某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是A.阴极自始至终只有H2 B.阳极先析出Cl2后
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 05:22:14
![某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是A.阴极自始至终只有H2 B.阳极先析出Cl2后](/uploads/image/z/4505699-11-9.jpg?t=%E6%9F%90%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%9C%89%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E6%BA%B6%E8%B4%A8AlCl3%E5%92%8CH2SO4%2C%E5%AE%83%E4%BB%AC%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA2%3A1.%E7%94%A8%E7%9F%B3%E5%A2%A8%E5%81%9A%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%AF%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2+%E6%97%B6%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E7%94%B5%E6%9E%81%E4%BA%A7%E7%89%A9%2C%E5%8F%AF%E5%88%86%E4%B8%BA%E8%8B%A5%E5%B9%B2%E4%B8%AA%E9%98%B6%E6%AE%B5%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%99%E8%BF%B0%E4%B8%8D%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA%EF%BC%8E%E9%98%B4%E6%9E%81%E8%87%AA%E5%A7%8B%E8%87%B3%E7%BB%88%E5%8F%AA%E6%9C%89H2+B%EF%BC%8E%E9%98%B3%E6%9E%81%E5%85%88%E6%9E%90%E5%87%BACl2%E5%90%8E)
某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是A.阴极自始至终只有H2 B.阳极先析出Cl2后
某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时
根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是
A.阴极自始至终只有H2 B.阳极先析出Cl2后析出O2
C.电解最后阶段为电解水 D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
请求详解
某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是A.阴极自始至终只有H2 B.阳极先析出Cl2后
溶液中存在的阳离子只能是:H(+), Al(3+),由于H(+)总是优先于Al(3+)放电,因此阴极只能析放H2是对的.
溶液中存在的阴离子有:Cl(-),OH(-),SO4(2-),其放电顺序为:Cl(-) > OH(-) > SO4(2-),因此先是Cl(-)放电产生氯气,再是OH(-)放电,SO4(2-)不会放电(只要有水在).
现在就很清楚了:
1、首先相当于电解HCl溶液,H(+)来源于H2SO4:
2HCl = H2 + Cl2
2、由于H2SO4的浓度较小,其H(+)供给总量少于Cl(-)总量,因此当H2SO4消耗完时,此时Cl(-)放电了1/3,不再是电解HCl溶液了,而是电解AlCl3溶液:
2AlCl3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 + 3Cl2
即产生Al(OH)3沉淀
3、继续电解当溶液中Cl(-)放电完后,仍有1/3的Al(3+)还没有生成沉淀!阴离子只剩下OH(-)和SO4(2-),就相当于电解水了
2H2O = 2H2 + O2
此一过程由于消耗H(+)和OH(-)严格按1:1比例,并不会产生OH(-)过剩,因此不可能使Al(OH)3溶解!这是出题人一厢情愿!