0.1摩尔某烃与1摩尔氧气(过量)混合,点燃,充分燃烧后,燃烧产物通过足量的过氧化钠固体固体增重15克,这时气体体积为16.8升,求该烃的分子式(气体体积已折算成标况下)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 15:56:19
![0.1摩尔某烃与1摩尔氧气(过量)混合,点燃,充分燃烧后,燃烧产物通过足量的过氧化钠固体固体增重15克,这时气体体积为16.8升,求该烃的分子式(气体体积已折算成标况下)](/uploads/image/z/4536371-11-1.jpg?t=0.1%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%9F%90%E7%83%83%E4%B8%8E1%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%B0%A7%E6%B0%94%EF%BC%88%E8%BF%87%E9%87%8F%EF%BC%89%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E7%82%B9%E7%87%83%2C%E5%85%85%E5%88%86%E7%87%83%E7%83%A7%E5%90%8E%2C%E7%87%83%E7%83%A7%E4%BA%A7%E7%89%A9%E9%80%9A%E8%BF%87%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%A2%9E%E9%87%8D15%E5%85%8B%2C%E8%BF%99%E6%97%B6%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA16.8%E5%8D%87%2C%E6%B1%82%E8%AF%A5%E7%83%83%E7%9A%84%E5%88%86%E5%AD%90%E5%BC%8F%EF%BC%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%B7%B2%E6%8A%98%E7%AE%97%E6%88%90%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%EF%BC%89)
0.1摩尔某烃与1摩尔氧气(过量)混合,点燃,充分燃烧后,燃烧产物通过足量的过氧化钠固体固体增重15克,这时气体体积为16.8升,求该烃的分子式(气体体积已折算成标况下)
0.1摩尔某烃与1摩尔氧气(过量)混合,点燃,充分燃烧后,燃烧产物通过足量的过氧化钠固体
固体增重15克,这时气体体积为16.8升,求该烃的分子式(气体体积已折算成标况下)
0.1摩尔某烃与1摩尔氧气(过量)混合,点燃,充分燃烧后,燃烧产物通过足量的过氧化钠固体固体增重15克,这时气体体积为16.8升,求该烃的分子式(气体体积已折算成标况下)
设烃为CxHy,与O2完全燃烧反应为:
CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
可知0.1mol烃反应生成CO2为0.1xmol,H2O为0.05ymol,消耗O2为(0.1x+0.025y)mol
CO2和H2O与Na2O2反应分别为:
2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2
2 1 固体增重56g
0.1x 0.05x 固体增重2.8x g
2H2O + 2Na2O2 == 4NaOH + O2
2 1 固体增重4g
0.05y 0.025y 固体增重0.1yg
固体总增重:2.8x + 0.1y = 15
O2总剩余:1 - (0.1x+0.025y)+ 0.05x + 0.025y = 16.8/22.4
解方程组得:
x=5
y=10
该烃分子式为C5H10
CO2→O2 2H2O→O2 44-16=28 18-16=2 16.8*2/22.4=1.5 28X+2Y=15 X+Y=1.5 X=6/13 Y=27/26 C10XH10Y CH 思路是这样的 可能数据有问题 答案是个分数