有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克,跟82.00克的硫酸溶液(密度为1.36 克/厘米3)恰好完全反应,放有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克,跟82.00克的硫酸溶液(密度为1.36克/厘米3)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 03:55:00
![有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克,跟82.00克的硫酸溶液(密度为1.36 克/厘米3)恰好完全反应,放有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克,跟82.00克的硫酸溶液(密度为1.36克/厘米3)](/uploads/image/z/4558564-28-4.jpg?t=%E6%9C%89%E4%B8%80%E5%9D%97%E5%B7%B2%E9%83%A8%E5%88%86%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%88%90%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%8C%E7%9A%84%E9%94%8C%E7%89%8726.81%E5%85%8B%2C%E8%B7%9F82.00%E5%85%8B%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%88%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.36+%E5%85%8B%2F%E5%8E%98%E7%B1%B33%EF%BC%89%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%94%BE%E6%9C%89%E4%B8%80%E5%9D%97%E5%B7%B2%E9%83%A8%E5%88%86%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%88%90%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%8C%E7%9A%84%E9%94%8C%E7%89%8726.81%E5%85%8B%2C%E8%B7%9F82.00%E5%85%8B%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%88%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.36%E5%85%8B%2F%E5%8E%98%E7%B1%B33%EF%BC%89)
有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克,跟82.00克的硫酸溶液(密度为1.36 克/厘米3)恰好完全反应,放有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克,跟82.00克的硫酸溶液(密度为1.36克/厘米3)
有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克,跟82.00克的硫酸溶液(密度为1.36 克/厘米3)恰好完全反应,放
有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克,跟82.00克的硫酸溶液(密度为1.36
克/厘米3)恰好完全反应,放出氢气8.96升(标准状况).求:
(1)锌片中含纯锌的质量分数.
(2)这种硫酸溶液中H+的物质的量浓度.
(3)被氧化成氧化锌的锌是几克.
(4)反应后将溶液加水至200毫升,求所得溶液的物质的量浓度.
有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克,跟82.00克的硫酸溶液(密度为1.36 克/厘米3)恰好完全反应,放有一块已部分被氧化成氧化锌的锌片26.81克,跟82.00克的硫酸溶液(密度为1.36克/厘米3)
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 , nH2=8.96/22.4=0.4mol, nZn=nH2=0.4mol
mZn=0.4*65=26g w=26/26.81*100%=96.98%
(2)mZnO=m-mZn=26.81-26=0.81g,nZnO=mZnO/MZnO=0.81/81=0.01mol
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O nH2SO4=nZn+nZnO=0.4+0.01=0.41mol
cH2SO4=nH2SO4/VH2SO4=0.41/(82/1.36)*1000=6.8mol/L
(3)被氧化成氧化锌的锌的质量m=(mZnO/81)*65=0.65g
(4)反应后溶液为ZnSO4溶液,nZnSO4=nSO42-=nH2SO4=0.41mol
cZnSO4=nZnSO4/V=0.41/200*1000=2.05mol/L
计算过程中的单位和简单文字说明自己补上.