化学平衡移动原理A,B两容器体积相同,在A中冲入SO2和O2各32g,在B中冲入SO2和O2各64g,在其他条件相同时达到平衡.设A中SO2转化率为a%,B中SO2转化率为b% 问题是: 显然,B中平衡向正向移动,△C变大,但是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 17:15:26
![化学平衡移动原理A,B两容器体积相同,在A中冲入SO2和O2各32g,在B中冲入SO2和O2各64g,在其他条件相同时达到平衡.设A中SO2转化率为a%,B中SO2转化率为b% 问题是: 显然,B中平衡向正向移动,△C变大,但是](/uploads/image/z/4608283-67-3.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%A7%BB%E5%8A%A8%E5%8E%9F%E7%90%86A%2CB%E4%B8%A4%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9B%B8%E5%90%8C%2C%E5%9C%A8A%E4%B8%AD%E5%86%B2%E5%85%A5SO2%E5%92%8CO2%E5%90%8432g%2C%E5%9C%A8B%E4%B8%AD%E5%86%B2%E5%85%A5SO2%E5%92%8CO2%E5%90%8464g%2C%E5%9C%A8%E5%85%B6%E4%BB%96%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%97%B6%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1.%E8%AE%BEA%E4%B8%ADSO2%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E4%B8%BAa%25%2CB%E4%B8%ADSO2%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E4%B8%BAb%25+%E9%97%AE%E9%A2%98%E6%98%AF%3A+%E6%98%BE%E7%84%B6%2CB%E4%B8%AD%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%91%E6%AD%A3%E5%90%91%E7%A7%BB%E5%8A%A8%2C%E2%96%B3C%E5%8F%98%E5%A4%A7%2C%E4%BD%86%E6%98%AF)
化学平衡移动原理A,B两容器体积相同,在A中冲入SO2和O2各32g,在B中冲入SO2和O2各64g,在其他条件相同时达到平衡.设A中SO2转化率为a%,B中SO2转化率为b% 问题是: 显然,B中平衡向正向移动,△C变大,但是
化学平衡移动原理
A,B两容器体积相同,在A中冲入SO2和O2各32g,在B中冲入SO2和O2各64g,在其他条件相同时达到平衡.设A中SO2转化率为a%,B中SO2转化率为b%
问题是:
显然,B中平衡向正向移动,△C变大,但是由于B中充入的SO2是A中的两倍.转化率=△C/C起始.[C起始(b)>>C起始(a)]很有可能b%
谢谢三位回答者,但是对于我的问题.只有二楼注意到了.
因为两容器体积一样,B容器中的n是A中的2倍,则转化率=[△C/C起始]中,假设B容器的△C=0.6(由平衡移动原理知) A容器中△C=0.5,假设B容器的(C起始)=2,A容器中的(C起始)=1.则A中的SO2转化率大于B中的SO2转化率.如何解释?
化学平衡移动原理A,B两容器体积相同,在A中冲入SO2和O2各32g,在B中冲入SO2和O2各64g,在其他条件相同时达到平衡.设A中SO2转化率为a%,B中SO2转化率为b% 问题是: 显然,B中平衡向正向移动,△C变大,但是
我解释给你听,你一下就懂了!
你看B里的物质的量是A的2倍对吧!
不是B和A的体积一样吗?如果你把B体积看成A体积的2倍.那么这两个容器反应是等效的吧~
然后呢把B慢慢缩小,缩成和A一样大,你说B的平衡向哪移动?肯定是正向移动了~
所以说就是a%
[C起始(b)>>C起始(a)] 从那里来得?右端刚开始没有产物的.
就从反应的左端比较就可以了.
因为体积一样.所以B容器中的压强比A容器中大,因此反应更容易向体积减小的方向发展. 因此B容器中的转化率要比A容器中高.
a%
你的理解有问题。
b>a.没有错。
你可以考虑为:B的体积是A的两倍时,转化率相同;目前是体积相同,就等于压缩了B,所以平衡正向移动,故b>a.