0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O(气),产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8克,再通过灼热的氧化铜充分反应后,质量减轻3.2克,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 04:58:15
![0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O(气),产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8克,再通过灼热的氧化铜充分反应后,质量减轻3.2克,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增](/uploads/image/z/4734426-66-6.jpg?t=0.2mol%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E5%92%8C0.4molO2%E5%9C%A8%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E7%87%83%E7%83%A7%E5%90%8E%E7%9A%84%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%BACO2%E3%80%81CO%E3%80%81H2O%EF%BC%88%E6%B0%94%EF%BC%89%2C%E4%BA%A7%E7%89%A9%E7%BB%8F%E8%BF%87%E6%B5%93H2SO4%E5%90%8E%2C%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A010.8%E5%85%8B%2C%E5%86%8D%E9%80%9A%E8%BF%87%E7%81%BC%E7%83%AD%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%87%8F%E8%BD%BB3.2%E5%85%8B%2C%E6%9C%80%E5%90%8E%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%86%8D%E9%80%9A%E8%BF%87%E7%A2%B1%E7%9F%B3%E7%81%B0%E8%A2%AB%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%90%B8%E6%94%B6%2C%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E)
0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O(气),产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8克,再通过灼热的氧化铜充分反应后,质量减轻3.2克,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增
0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O(气),产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8克,再通过灼热的氧化铜充分反应后,质量减轻3.2克,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6克.试通过计算确定该有机物的化学式.
请自己计算并写出过程结果
0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O(气),产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8克,再通过灼热的氧化铜充分反应后,质量减轻3.2克,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增
0.4molco2
0.6molH2o
0.2co
c2H6O2
再通过灼热的氧化铜充分反应后,质量减轻3.2克,CuO+CO==Cu+CO2依据差量法.CO的质量为5.6克,所以CO的物质的量为5.6/28=0.2
经过浓H2SO4,质量增加10.8克,所以H2O的物质的量为10.6/18=0.6
最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6克。所以CO2的物质的量为17.6/44=0.4
H有1.2Mol,C有0.6MOl,O有1...
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再通过灼热的氧化铜充分反应后,质量减轻3.2克,CuO+CO==Cu+CO2依据差量法.CO的质量为5.6克,所以CO的物质的量为5.6/28=0.2
经过浓H2SO4,质量增加10.8克,所以H2O的物质的量为10.6/18=0.6
最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6克。所以CO2的物质的量为17.6/44=0.4
H有1.2Mol,C有0.6MOl,O有1.6MOl
所以0.2mol有机物中有0.8MolO
所以有机物的化学式为C3H6O4
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