难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH值至少为 .
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 10:59:51
![难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH值至少为 .](/uploads/image/z/4779334-46-4.jpg?t=%E9%9A%BE%E6%BA%B6%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E5%9C%A8%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%AD%98%E5%9C%A8%E7%9D%80%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5Cu%28OH%292%E7%9A%84Ksp%EF%BC%9D2%C3%9710%E8%A6%81%E4%BD%BF0.2mol%2FLCuSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84Cu2%EF%BC%8B%E6%B2%89%E6%B7%80%E8%BE%83%E4%B8%BA%E5%AE%8C%E5%85%A8%EF%BC%88%E4%BD%BFCu2%EF%BC%8B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E9%99%8D%E4%BD%8E%E8%87%B3%E5%8E%9F%E6%9D%A5%E7%9A%84%E5%8D%83%E5%88%86%E4%B9%8B%E4%B8%80%EF%BC%89%2C%E5%88%99%E5%BA%94%E5%90%91%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E4%BD%BF%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E5%80%BC%E8%87%B3%E5%B0%91%E4%B8%BA+.)
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH值至少为 .
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10
要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH值至少为 .
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH值至少为 .
如果不考虑溶液体积的变化,高中一般不考虑
Ksp=Cu2+ *OH-平方=2*10^-20
0.2*10^-3*OH-平方=2*10^-20
解得OH-=10^-8
由Kw求得H+=10^-6所以pH=6
电解质在水溶液中存不存在电离平衡状态?
下列说法错误的是:A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.醋酸是弱电解质,在水溶液中不完全电离,存在电离平衡C.
电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6.25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?又知常温下H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)间存在以下关系:c2(H+)×c
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20,回答下列问题:① 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调节溶液的pH值,使之大于 .② 要使0.2mol/LCuSO4溶液中
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20,回答下列问题:① 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调节溶液的pH值,使之大于 .② 要使0.2mol/LCuSO4溶液中
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH值至少为 .
6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20,回答下列问题:要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,
NH4HCO3是强电解质,所以在其水溶液中只存在水解平衡 不存在电离平衡请问这个说法 错在哪儿
弱电解质在溶液中存在电离平衡,强电解质的溶液中一定不存在电离平衡.
电离平衡只存在于弱电解质中吗是不是强电解质不存在电离平衡?为什么碳酸氢钠在水溶液中电离是可逆的?
任何盐的水溶液都存在电离平衡 弱电解质的话肯定存在 ,那强电解质不存在电离平衡把?
已知一水合氨在水溶液中存在电离平衡,现恒温加入NaOH固体,问溶液导电性如何变?
强电解质一定存在电离平衡 为什么?是强电解质的水溶液
强电解质的水溶液中,也存在某种平衡吗?
从电离平衡的观点看,强电解质的水溶液中能怎么样电离?弱电解质只能怎么样电离..
弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗?
弱电解质在水中存在电离平衡吗?
关于难溶电解质溶解平衡:.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似). 如:Ag