使一定质量的Zn与200mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的气体A67.2L 将反应后的溶液稀释1L,测得溶液中c(H+)加号在右上角=0.2mol/L1.参加反应的硫酸的物质的量 2.指出气体A各组
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 14:58:08
![使一定质量的Zn与200mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的气体A67.2L 将反应后的溶液稀释1L,测得溶液中c(H+)加号在右上角=0.2mol/L1.参加反应的硫酸的物质的量 2.指出气体A各组](/uploads/image/z/4809642-42-2.jpg?t=%E4%BD%BF%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84Zn%E4%B8%8E200mL18.5mol%2FL%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2CZn%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%90%8C%E6%97%B6%E7%94%9F%E6%88%90%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93A67.2L+%E5%B0%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A8%80%E9%87%8A1L%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28H%2B%29%E5%8A%A0%E5%8F%B7%E5%9C%A8%E5%8F%B3%E4%B8%8A%E8%A7%92%EF%BC%9D0.2mol%2FL1.%E5%8F%82%E5%8A%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F+2.%E6%8C%87%E5%87%BA%E6%B0%94%E4%BD%93A%E5%90%84%E7%BB%84)
使一定质量的Zn与200mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的气体A67.2L 将反应后的溶液稀释1L,测得溶液中c(H+)加号在右上角=0.2mol/L1.参加反应的硫酸的物质的量 2.指出气体A各组
使一定质量的Zn与200mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的气体A67.2L 将反应后的溶液稀释1L,测得溶液中c(H+)加号在右上角=0.2mol/L
1.参加反应的硫酸的物质的量 2.指出气体A各组分气体 3.气体A各组分气体的体积比是?【 】
使一定质量的Zn与200mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的气体A67.2L 将反应后的溶液稀释1L,测得溶液中c(H+)加号在右上角=0.2mol/L1.参加反应的硫酸的物质的量 2.指出气体A各组
(1)反应前n(H2SO4)=18.5*0.2=3.7mol,反应后n(H2SO4)=0.2*1/2=0.1mol
所以参加反应的硫酸的物质的量=3.7-0.1=3.6mol
(2)开始时因为是浓硫酸,生成的是SO2,.反应一段时间后浓硫酸变稀,生成H2.
由已知有:n(SO2)+n(H2)=67.2/22.4=3mol
Zn + 2H2SO4(浓) == ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O,Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
所以有:n1(H2SO4) + n2(H2SO4) = 3.6mol
n1(H2SO4) = 2*n(SO2)
n2(H2SO4) = n(H2)
四个方程组解得n(SO2)=0.6mol,n(H2)=2.4mol
(3)气体A各组分气体的体积比是SO2:H2 = 1:4