作业帮电极反应式问题我们练习册上说的电极反应式书写:加减法书写电极反应式归纳----电池总反应：还原剂+氧化剂+介质=氧化产物+还原产物+其他 负极：还原剂+介质-ne=氧化产物 正极：氧化剂+介
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 19:52:44
电极反应式问题我们练习册上说的电极反应式书写:加减法书写电极反应式归纳----电池总反应：还原剂+氧化剂+介质=氧化产物+还原产物+其他 负极：还原剂+介质-ne=氧化产物 正极：氧化剂+介
电极反应式问题
我们练习册上说的电极反应式书写:加减法书写电极反应式归纳----电池总反应：还原剂+氧化剂+介质=氧化产物+还原产物+其他 负极：还原剂+介质-ne=氧化产物 正极：氧化剂+介质+ne=还原产物 我想问的是：我们就继续举我练习册上的例子,氢氧燃料电池在酸性介质下负极反应式：2H2-4e=4H+ 不是说要加介质吗?怎么没有 这里面有没有什么规律?希望解答者可以多举几个例子
电极反应式问题我们练习册上说的电极反应式书写:加减法书写电极反应式归纳----电池总反应：还原剂+氧化剂+介质=氧化产物+还原产物+其他 负极：还原剂+介质-ne=氧化产物 正极：氧化剂+介
这个得看情况,有些东西是不会单独存在
比如说甲醇电池,介质就是H2O.O-是不能单独存在的,所以的借助H2O.
多做就能积累了.
先写出总反应式 2CH3OH+ 3O2 = 2CO2 + 4H2O
阳极反应式：O2 + 2H2O +4e = 4OH-
阴极反应式：CH3OH + 6OH- - 6e = CO2 + 5H20
有些电池中的介质只是起运输离子的作用，并不参与反应
其实不需要背那么死。
对于原电池而言：正极得电子，发生还原反应。负极失电子，发生氧化反应。
以你的氢氧燃料电池为例：在电极反应里是否有介质的存在，看的是介质是否会参与反应
一，氢氧燃料电池反应时无介质
负：2 H2-4e=4 H+ 正：O2+4e=2 O2-
二，有水溶液（O2-离子在水溶液中是不能单独存...
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其实不需要背那么死。
对于原电池而言：正极得电子，发生还原反应。负极失电子，发生氧化反应。
以你的氢氧燃料电池为例：在电极反应里是否有介质的存在，看的是介质是否会参与反应
一，氢氧燃料电池反应时无介质
负：2 H2-4e=4 H+ 正：O2+4e=2 O2-
二，有水溶液（O2-离子在水溶液中是不能单独存在的）
1：酸性介质中（有H+）
负：2 H2-4e=4 H+（介质中的H+会和生成的H+反应吗？ 当然不会，所以这个反应式中没有介质这一项）
正：O2+4e+4H+=2 H2O（原因就是产生的O2-与介质中的H+生成了水）
2：中性介质中
负：2 H2-4e=4 H+（介质中的H2O会和生成的H+反应吗？ 当然不会）
正：O2+4e+2 H2O=4 OH-（原因就是产生的O2-与H2O生成OH-）
3：碱性介质中（有OH-）
负：2 H2-4e+4 OH- =4 H2O（介质中的OH-与产生的H-反应了）
正：O2+4e+2 H2O=4 OH-（产生的O2-不会和OH-反应，而是和水反应）
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