为什么Na2O2可以和Cl-(氯离子)共存?这是由一道题衍生出来的疑问:在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是?A.NH4+ Ba2+ Cl- NO3-B.K+ AlO2- Cl- SO4 2-C.Ca2+ Mg2+ NO3- HCO3-D.Na+ Cl- CO3 2- SO3 2-其中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 18:15:27
为什么Na2O2可以和Cl-(氯离子)共存?这是由一道题衍生出来的疑问:在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是?A.NH4+ Ba2+ Cl- NO3-B.K+ AlO2- Cl- SO4 2-C.Ca2+ Mg2+ NO3- HCO3-D.Na+ Cl- CO3 2- SO3 2-其中
为什么Na2O2可以和Cl-(氯离子)共存?
这是由一道题衍生出来的疑问:
在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是?
A.NH4+ Ba2+ Cl- NO3-
B.K+ AlO2- Cl- SO4 2-
C.Ca2+ Mg2+ NO3- HCO3-
D.Na+ Cl- CO3 2- SO3 2-
其中一条理由是Na2O2会将SO3 2-氧化,那它为什么不能将Cl-氧化到0价呢?Cl-和SO3 2-的区别在哪?
这种小破问题不是化学帝也能回答,但是对我很重要,
为什么Na2O2可以和Cl-(氯离子)共存?这是由一道题衍生出来的疑问:在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是?A.NH4+ Ba2+ Cl- NO3-B.K+ AlO2- Cl- SO4 2-C.Ca2+ Mg2+ NO3- HCO3-D.Na+ Cl- CO3 2- SO3 2-其中
cl-氧化到0价,需要什么条件?
你就想想怎么制取氯气就好了,cl2为强氧化物,所以cl-非常稳定
要把cl-氧化到0价,需要氧化剂的氧化性强于cl2,Na2O2氧化性不足
最外层电子数不同,化学性质不同,氯离子Cl-达稳定结构气体 极易溶于水(喷泉) NH3(1:700) HCl (1:500) 只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl 只能
因为SO3 2-具有还原性,易于被氧化,而Cl-还原性较弱,难以被Na2O2这样氧化性不是特别强的物质氧化
其实实际上将Na2O2放入水中产生的过氧化氢才是它有氧化性的本质,起氧化作用的实际上就是过氧化氢
H2O2+SO3 2- =SO4 2- +H2O
常见阴离子还原性:S2->SO32->I->Br->Cl-
两者还原性不同 Cl-对应高价态化合物氧化性强,低价态还原性弱
s032-中硫为+4处于中间价态 较cl-还原性强 容易被氧化剂氧化
cl2的氧化性强于o2,o2无法氧化cl-,假设成立:o2+4cl-=2cl2+2o2-,
o2-不稳定且cl2会将其氧化