1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量C(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=11kJ/molC(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=132kJ·mol-1我不明白问什么是132而不是11?ps:请把字母
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 09:35:22
![1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量C(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=11kJ/molC(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=132kJ·mol-1我不明白问什么是132而不是11?ps:请把字母](/uploads/image/z/4856809-49-9.jpg?t=1g%E7%9A%84%E7%82%AD%E4%B8%8E%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%B4%E8%92%B8%E6%B0%94%E7%94%9F%E6%88%90%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%92%8C%E6%B0%A2%E6%B0%94%2C%E9%9C%80%E5%90%B8%E6%94%B611kJ%E7%83%AD%E9%87%8FC%EF%BC%88s%EF%BC%89%2BH20%EF%BC%88g%EF%BC%89%3D%3D%3D%3DCO%EF%BC%88g%EF%BC%89%2BH2%EF%BC%88g%EF%BC%89+%E2%96%B3H%3D11kJ%2FmolC%EF%BC%88s%EF%BC%89%2BH20%EF%BC%88g%EF%BC%89%3D%3D%3D%3DCO%EF%BC%88g%EF%BC%89%2BH2%EF%BC%88g%EF%BC%89+%E2%96%B3H%3D132kJ%C2%B7mol-1%E6%88%91%E4%B8%8D%E6%98%8E%E7%99%BD%E9%97%AE%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%98%AF132%E8%80%8C%E4%B8%8D%E6%98%AF11%3Fps%EF%BC%9A%E8%AF%B7%E6%8A%8A%E5%AD%97%E6%AF%8D)
1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量C(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=11kJ/molC(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=132kJ·mol-1我不明白问什么是132而不是11?ps:请把字母
1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量
C(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=11kJ/mol
C(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=132kJ·mol-1
我不明白问什么是132而不是11?
ps:请把字母右边的数字缩小在右下角来看,以及mol右边的-1缩小在右上角来看.
1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量C(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=11kJ/molC(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=132kJ·mol-1我不明白问什么是132而不是11?ps:请把字母
1g碳放出11kJ
化学方程式是1mol,也就是12g,所以11要乘以12,放出132kJ热量
因为他们的单位不一样,一个是g,一个是mol。
你的答案是以1克的C来计算的。1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量
标准答案是以1摩尔来计算的。
在热化学反应中,
热化学方程式中化学计量数只表示该 物质的 物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,
因此,它可以是整数,也可以是分数。...
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你的答案是以1克的C来计算的。1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量
标准答案是以1摩尔来计算的。
在热化学反应中,
热化学方程式中化学计量数只表示该 物质的 物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,
因此,它可以是整数,也可以是分数。
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