(高二化学)ph11的氢氧化钠与ph3的醋酸等体积混合ph11的氢氧化钠与ph3的醋酸等体积混合后,如何比较氢离子的浓度与钠离子浓度(13日内在线等答)前两答都不对啊,混合后是酸性。醋酸微
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 13:18:50
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(高二化学)ph11的氢氧化钠与ph3的醋酸等体积混合ph11的氢氧化钠与ph3的醋酸等体积混合后,如何比较氢离子的浓度与钠离子浓度(13日内在线等答)前两答都不对啊,混合后是酸性。醋酸微
(高二化学)ph11的氢氧化钠与ph3的醋酸等体积混合
ph11的氢氧化钠与ph3的醋酸等体积混合后,如何比较氢离子的浓度与钠离子浓度
(13日内在线等答)
前两答都不对啊,混合后是酸性。醋酸微弱电离,初始物质的量浓度远大于氢氧化钠
(高二化学)ph11的氢氧化钠与ph3的醋酸等体积混合ph11的氢氧化钠与ph3的醋酸等体积混合后,如何比较氢离子的浓度与钠离子浓度(13日内在线等答)前两答都不对啊,混合后是酸性。醋酸微
1升PH=11的氢氧化钠溶液中,钠离子的浓度=氢氧根离子的浓度=0.001摩尔.
PH=3的醋酸,指的是醋酸中电离出来的氢离子的浓度为0.001摩尔/升.
其实OH+H=H2O,两者刚好中和,使得溶液变稀,醋酸就继续水解,释放出来的氢离子当然比钠离子浓度小的多,所以溶液显很弱的酸性.
两个等体积混合后,不考虑水解问题,则PH=7,属于中性,由于醋酸为弱酸,则醋酸根离子在水中发生水解CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-。所以溶液中离子浓度由大到小为
钠离子,醋酸根离子,氢氧根离子,氢离子。
易知两者混合后得到醋酸钠溶液,由于醋酸根离子的水解反应,得到的溶液呈碱性,即c(OH-)>c(H+)
又知道Na+始终没有参加反应,因此其浓度最大,根据电荷守恒有
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
即钠离子浓度大于氢离子浓度。
无法比较,此题需在体积和不同体积条件下醋酸的电离度。