气体参与的可逆反应,压强增大,平衡向正反应方向移动,但k值不变所以k值越大,反应进行得越完全.反应进行得越完全,k值不一定越大.是这样吗

气体参与的可逆反应,压强增大,平衡向正反应方向移动,但k值不变所以k值越大,反应进行得越完全.反应进行得越完全,k值不一定越大.是这样吗 化学反应平衡的时候 增大或者减小压强 平衡会向正反哪个方向移动 可逆反应速率与压强的关系增大压强,平衡向气体物质的量减少的方向移动（即系数小的方向） 减小压强,平衡向气体物质的量增加的方向移动 为什么? 2SO3(g)=2SO2+O2可逆反应,增大压强,三氧化硫分解率减少,是说该平衡向气体体积减少的方向移动 某一纯气体的可逆反应（反应物化学计量数小于生成物）,若保持压强不变,增大体积,平衡向哪边移动 为什么可逆反应中加反应物浓度,正反速率都增大?平衡向正方向移? 关于 恒温恒容下下 在反应已达平衡后 压强对反应速率的影响的 若在恒温恒压恒容件下 有 A==2B （可逆反应） 在已达到平衡后 若再压强增大,我只知道平衡向反应逆方向移动,但我觉得正反反 化学平衡中气体体积的问题对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,当其它条件不变时,增大总压强,平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强,平衡向气 对于全是气体参与或生成的可逆反应,在恒容容器中反应通入惰性气体（不参与反应）压强改变会不会导致平衡移动 氮气氢气生成氨气的那个可逆反应 定温定容下充入氨气 平衡是朝逆反应方向移动吧?如果是的话 定容下充入氨气 压强增大 按勒夏特列原理 平衡会向气体计量数方向小的一方,也就是正反应 为什么增大压强,平衡向气体体积减小方向移动? 对于达到平衡的可逆反应N2+3H2生成2NH3 增大压强反应平衡向压强减小的方向移动如何用速率证明? 对于可逆反应,增大压强后,正反的速率增加的倍数相同吗 勒夏特列原理 疑问1.恒温下,对于有气体参与的反应反应体系压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,但再次平衡后压强比原来大2.反应体系温度升高,平衡向吸热的方向移动,但再次平衡后温 增大压强平衡向正向移动,那为什么增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动?简单易懂不用死记硬背 为什么增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动? （化学）减小压强：平衡向气体体积增大的方向进行.不理解 增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动.为什么?