在写负极方程式的时候,有的时候OH-也要写进去有时候又不要,为什么?比如说有的式子是Zn-2e-=Zn2+ 而有的却是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 04:04:18
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在写负极方程式的时候,有的时候OH-也要写进去有时候又不要,为什么?比如说有的式子是Zn-2e-=Zn2+ 而有的却是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 为什么?
在写负极方程式的时候,有的时候OH-也要写进去有时候又不要,为什么?比如说有的式子是Zn-2e-=Zn2+ 而有的却是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 为什么?
在写负极方程式的时候,有的时候OH-也要写进去有时候又不要,为什么?比如说有的式子是Zn-2e-=Zn2+ 而有的却是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 为什么?
你看看电解液,要是电解液是碱液如
NaOH 或者是KOH就必须写进去OH-
这和电解液有关,一般Zn-2e-=Zn2+的电解液都是酸,明白了没有啊~
酸性环境就不用写OH-,而碱性环境要写
看在起主要作用,碱性环境下浓度大必须体现出来喽,酸性体现的是氢的阳离子,而中性时就看物质怎样反应了。
要是在酸性环境下,当然不会写了,你想嘛要是写了在酸性环境下不是也会溶解吗?要是在碱性环境下就要写了,因为锌离子是会和氢氧根结合的,中性环境看情况
这和你写离子方程式一样啊。
碱性条件下要生成沉淀,在溶液中就不是自由离子状态了,当然不能写成前面那样了。判断有没有OH-前先判断生成的是什么就行了。
这是由电解的液体决定的,如果是酸性的就是前者,是碱性的就是后者。
你先看前一个式子,最后生成了Zn2+锌离子,而第二个式子是在碱性环境下发生的,电解液中存在大量的OH-氢氧根,会发生Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓的反应。
Zn(OH)2是沉淀不能拆开,把这两个式子合起来写(Zn-2e-=Zn2+ ,Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓)就成了Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 ↓...
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你先看前一个式子,最后生成了Zn2+锌离子,而第二个式子是在碱性环境下发生的,电解液中存在大量的OH-氢氧根,会发生Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓的反应。
Zn(OH)2是沉淀不能拆开,把这两个式子合起来写(Zn-2e-=Zn2+ ,Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓)就成了Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 ↓
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