在常温下,向10mLpH=10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液到pH刚好等于7(假设反映前后体积不变),则下列对反应后溶液的叙述中,正确的是A c(A-)=c(k+)B c(H+)=c(OH-)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 18:46:09
![在常温下,向10mLpH=10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液到pH刚好等于7(假设反映前后体积不变),则下列对反应后溶液的叙述中,正确的是A c(A-)=c(k+)B c(H+)=c(OH-)](/uploads/image/z/4965527-47-7.jpg?t=%E5%9C%A8%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E5%90%9110mLpH%3D10%E7%9A%84KOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5PH%3D4%E7%9A%84%E4%B8%80%E5%85%83%E9%85%B8HA%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%88%B0pH%E5%88%9A%E5%A5%BD%E7%AD%89%E4%BA%8E7%28%E5%81%87%E8%AE%BE%E5%8F%8D%E6%98%A0%E5%89%8D%E5%90%8E%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%8D%E5%8F%98%EF%BC%89%2C%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%AF%B9%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E5%8F%99%E8%BF%B0%E4%B8%AD%2C%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA+c%EF%BC%88A-%EF%BC%89%3Dc%EF%BC%88k%2B%EF%BC%89B+c%28H%2B%EF%BC%89%3Dc%EF%BC%88OH-%EF%BC%89)
在常温下,向10mLpH=10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液到pH刚好等于7(假设反映前后体积不变),则下列对反应后溶液的叙述中,正确的是A c(A-)=c(k+)B c(H+)=c(OH-)
在常温下,向10mLpH=10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液到pH刚好等于7(假设反映前后体积不变),则下列对反应后溶液的叙述中,正确的是
A c(A-)=c(k+)
B c(H+)=c(OH-)
在常温下,向10mLpH=10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液到pH刚好等于7(假设反映前后体积不变),则下列对反应后溶液的叙述中,正确的是A c(A-)=c(k+)B c(H+)=c(OH-)
C对,未确定的体积,HA可能是弱酸.也可能是强酸,为弱酸时V>20,强酸V=20
D对,未确定的体积,HA可能是弱酸。也可能是强酸,为弱酸时V>20,强酸V=20
在常温下,向10mLpH=10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液到pH刚好等于7(假设反映前后体积不变),则下列A.n(KOH)=n(HA)B.c(H+)=c(OH一)
在常温下,向10mLpH=10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液到pH刚好等于7(假设反映前后体积不变),则下列对反应后溶液的叙述中,正确的是A c(A-)=c(k+)B c(H+)=c(OH-)
加入ph=4的一元酸HA,pH刚好等于7,假设反应前后体积不变,则对反应后溶液的叙述在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列.
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A-)=c(K+) B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)C.V总≥20mLD.V总≤20mL答案
常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至恰好完全中和,则所加酸的体积为_10ml,反应后溶液的ph值为_7(填">"、"〈""=")化学大神快帮我,
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(K+)+c(A-)=c(H+)+c(OH-) B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)C.混合后溶液的体积≤20
选修4化学,判断题求解答问:室温下,向10mlPH=3的醋酸中加入水稀释后,在加入PH=11的NAOH溶液10ml ,混合溶液PH=7对否?
常温下,10MLPH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的氢化物至PH刚好等于7,所得溶液总体积大于等于20ML.请问这句话对吗?
化学选择题10MLPH=10的KOH加入PH=4的一元酸至PH证号为7对该溶液叙述正确的是 V总小于等于20ML,为什么?
高三年级化学试题解答为什么常温下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH
化学试题提问.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶液中滴加0.001mol•L—1的氢氧化钾溶液,随着 KOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V(KOH
室温下向10ml,pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A溶液中导电粒子数目减少 B溶液中c(CH3COOH-)/(c(NH4+)·c(OH-))的比值不变 C醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D再加入10mlpH=11的NaOH溶
溶液的酸碱性PH计算常温下 20mlPH=1的硫酸溶液 若将该溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合混合溶液的PH= (设混合后总体积为30mL lg3=0.48)
常温下,把1mlPH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中,制成100ml溶液,稀释后的溶液中,其C(H+)最接近:A.1*10-8mol/L B.1*10-6mol/L C.2*10-8mol/L D.1*10-7mol/L
KOH和Cl2反应方程2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,由此类推:在常温下KOH溶液与氯气反应:2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O. Cl2+KOH =KClO3+KCl+H2O 是 哪一个?
硫酸和硫酸钠的混合溶液中.常温下,向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”);原混合溶液中硫
常温下向20ml的0.1mol/l的盐酸中逐滴加入0.1mol/l的氢氧化钠溶液20ml时ph=7问:ph=2时氢氧化钠滴加了多少mlph=12时氢氧化钠滴加了多少ml