化学平衡中如果移走固体,平衡是否移动..反应式为A(s)+B(g)=C(g)+D(g) 反应为可逆反应。如果从Q=K,平衡不移动;但是如果从正反应速率为0,逆反应速率不为0,平衡就左移。最好就是解释一下为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 08:53:21
![化学平衡中如果移走固体,平衡是否移动..反应式为A(s)+B(g)=C(g)+D(g) 反应为可逆反应。如果从Q=K,平衡不移动;但是如果从正反应速率为0,逆反应速率不为0,平衡就左移。最好就是解释一下为](/uploads/image/z/4971870-54-0.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%B8%AD%E5%A6%82%E6%9E%9C%E7%A7%BB%E8%B5%B0%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%98%AF%E5%90%A6%E7%A7%BB%E5%8A%A8..%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BC%8F%E4%B8%BAA%28s%29%2BB%28g%29%3DC%28g%29%2BD%28g%29+%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%BA%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E3%80%82%E5%A6%82%E6%9E%9C%E4%BB%8EQ%3DK%EF%BC%8C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E4%B8%8D%E7%A7%BB%E5%8A%A8%EF%BC%9B%E4%BD%86%E6%98%AF%E5%A6%82%E6%9E%9C%E4%BB%8E%E6%AD%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E4%B8%BA0%EF%BC%8C%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E4%B8%8D%E4%B8%BA0%EF%BC%8C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B0%B1%E5%B7%A6%E7%A7%BB%E3%80%82%E6%9C%80%E5%A5%BD%E5%B0%B1%E6%98%AF%E8%A7%A3%E9%87%8A%E4%B8%80%E4%B8%8B%E4%B8%BA)
化学平衡中如果移走固体,平衡是否移动..反应式为A(s)+B(g)=C(g)+D(g) 反应为可逆反应。如果从Q=K,平衡不移动;但是如果从正反应速率为0,逆反应速率不为0,平衡就左移。最好就是解释一下为
化学平衡中如果移走固体,平衡是否移动
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反应式为A(s)+B(g)=C(g)+D(g) 反应为可逆反应。如果从Q=K,平衡不移动;但是如果从正反应速率为0,逆反应速率不为0,平衡就左移。最好就是解释一下为什么会有那么矛盾的结果,究竟哪里想错了?注:固体是完全没有了。
化学平衡中如果移走固体,平衡是否移动..反应式为A(s)+B(g)=C(g)+D(g) 反应为可逆反应。如果从Q=K,平衡不移动;但是如果从正反应速率为0,逆反应速率不为0,平衡就左移。最好就是解释一下为
在化学平衡中,只有气体的浓度对平衡的移动有影响,因为固体的表面积太小,所以参加反应的活化分子不多.所以固体的增加或者减少是不会影响平衡的.
(另一种理解方式,只有浓度才会影响平衡,而固体根本不存在浓度一说,所以不会影响平衡)
不 固体不影响平衡,所以看到题目中看到固体的话不用管它 只用看气体就行
因为右边2份气体 左边一份气体,所以逆反应速率不为0当然是向左移动了
原则上我们可以忽略固体的作用
你的问题补充是想问什么?没太看明白
化学平衡中如果移走固体,平衡是否移动..反应式为A(s)+B(g)=C(g)+D(g) 反应为可逆反应。如果从Q=K,平衡不移动;但是如果从正反应速率为0,逆反应速率不为0,平衡就左移。最好就是解释一下为
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