如果知道H-N的键能是391kJ/mol.那么.氨气的键能应该是多少.原题是:已知键能H-H:436KJ/molN-H:391KJ/mol且N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) denrtaH=-92.4KJ/mol.N三N的键能

如果知道H-N的键能是391kJ/mol.那么.氨气的键能应该是多少.原题是:已知键能H-H:436KJ/molN-H:391KJ/mol且N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) denrtaH=-92.4KJ/mol.N三N的键能 已知 H-H键能为436kj/mol,N-H键能为391kj/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3 △H=-92.4kj/mol则N≡N 键的键能是A.431 kj/mol B.946 kj/molC.649 kj/mol D.869 kj/mol我知道答案是B,不过不知道怎么得出的.非常急! 已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol,则N≡N键的键能是（　　）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 式子：x+3×436=6×391-92.6为什么乘6而不是乘2 已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化学...已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化 已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化学...已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化 已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键 的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL...已知H-H键、N-H键、N（中间三横连着的）N键 的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、反应的化学方程式为N2+3H2=2NH3, 根据化学反应方程式 N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4K已知H-H键键能为436KJ/mol,H-N键键能为391KJ/mol,根据化学反应方程式N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol,则N≡N的键能是 （ ）A、431KJ/mol B、946KJ/mol C、649 问道化学热量计算的问题拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键非别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ则1mol N2生成NH3放出热量（ ）kJ则1mol H2生成NH3放出热量（ ）kJ理论上每生成1molNH3放出热量（ ）kJ 已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量,又知H-H键键能为436.4KJ/mol N=N（中间是三个杠杠）键能为941.7KJ/mol,则N-H键为多少KJ?注...我知道生成物键能为941.7KJ+436.4KJ*6 然后反应物键能为6*X 拆开1mol H—-H键1mol N--H1mol NN三键分别需要吸收的能量436KJ 391KJ 946KJ 求1mol N2生成NH3的焓变 已知ΔfHm(NH3.g)=-46kJ/mol,ΔfHm(H2N-NH2.g)=95kJ/mol.E(H-H)=436kJ/mol.E(N-H)=391kJ/mol.求E(N-N)=?（N2H4+H2=2NH3）回答的时候就不用打那个三角符号了,直接用fHm和rHm吧~ 2) 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别 需要2) 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收能量分别为436 kJ、946 kJ、391 kJ.则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出 ? 的热 拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别 需要2) 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收能量分别为436 kJ、946 kJ、391 kJ.则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出 的热量. 15,已知,形成1mol H-H键需放出436KJ的能量;断开1mol N-H键需吸收391KJ的能量.1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时,放出92.4KJ的能量.则要断开1mol N≡N键,所需要的能量是A 431KJ B 649KJ C 869KJ D 946KJ 放热反应的热量怎样计算已知拆开1mol H—H、1mol N≡N、1mol N—H 键分别需要吸收的能量为436kj、946kj、391kj.则由氢气和氮气反应生成1molNH3（氨气） 需要放出多少kj的热量 N-H键能为391KJ/MOL,为什么在化学方程式：N2+3H2=2NH3中,2NH3的键能是2×391×3呢? 已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92.4kj/mol,则N=N键能是?解焓变：3*436+x-6*391=-92.6*391为什么是6乘391不是2啊? 拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N-N键分别需要能量是436kj,391kj,946kj,若有1molN2与H2恰好完全反应生成NH3,则反应的△H=?求具体做法,