PH值相等的甲酸钾,氢氧化钾和碳酸钾三种溶液中溶质的浓度大小具体解法告诉我
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 01:35:17
![PH值相等的甲酸钾,氢氧化钾和碳酸钾三种溶液中溶质的浓度大小具体解法告诉我](/uploads/image/z/5004139-67-9.jpg?t=PH%E5%80%BC%E7%9B%B8%E7%AD%89%E7%9A%84%E7%94%B2%E9%85%B8%E9%92%BE%2C%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%BE%E5%92%8C%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%BE%E4%B8%89%E7%A7%8D%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E5%85%B7%E4%BD%93%E8%A7%A3%E6%B3%95%E5%91%8A%E8%AF%89%E6%88%91)
PH值相等的甲酸钾,氢氧化钾和碳酸钾三种溶液中溶质的浓度大小具体解法告诉我
PH值相等的甲酸钾,氢氧化钾和碳酸钾三种溶液中溶质的浓度大小具体解法
告诉我
PH值相等的甲酸钾,氢氧化钾和碳酸钾三种溶液中溶质的浓度大小具体解法告诉我
这个题的目的就在于考察你 对弱酸盐水解程度方面的知识.
首先能确定这三种物质的区别:
1甲酸钾:典型的一元弱酸盐
2氢氧化钾:强碱
3碳酸钾:二元弱酸盐
强氧化钾是强碱性,溶液中的酸碱性取决于氢氧化钾的量
那么三种溶液 PH相等,说明 甲酸钾 碳酸钾 中的弱酸根离子水解出来的OH-离子与等溶液的氢氧化钾中的OH-溶度相等.
而 碳酸钾的水解程度大于甲酸钾(二元弱酸根)这说明若PH相等,则甲酸钾的量要少于甲酸钾.
而氢氧化钾提供OH-离子的能力最强(不需要水解来提供)
则说明 此三种溶液若PH相等 三种溶质的量的数量大小关系如下:
氢氧化钾
相同浓度的情况下,氢氧化钾是强碱,PH值最大;碳酸钾与甲酸钾的碱性都是由于弱酸根的水解引起的。弱酸酸性越弱,对应的弱酸根水解程度越大,碱性越强。甲酸酸性比碳酸强,所以碳酸钾的碱性比甲酸钾的碱性强。因此在相同浓度的情况下PH值是氢氧化钾>碳酸钾>甲酸钾。
那么现在PH值相等,说明氢氧化钾要稀释最多,碳酸钾其次,这样碱性才能与甲酸钾一样。因此PH值相等时,浓度大小是氢氧化钾<碳酸钾<甲...
全部展开
相同浓度的情况下,氢氧化钾是强碱,PH值最大;碳酸钾与甲酸钾的碱性都是由于弱酸根的水解引起的。弱酸酸性越弱,对应的弱酸根水解程度越大,碱性越强。甲酸酸性比碳酸强,所以碳酸钾的碱性比甲酸钾的碱性强。因此在相同浓度的情况下PH值是氢氧化钾>碳酸钾>甲酸钾。
那么现在PH值相等,说明氢氧化钾要稀释最多,碳酸钾其次,这样碱性才能与甲酸钾一样。因此PH值相等时,浓度大小是氢氧化钾<碳酸钾<甲酸钾
收起