高一化学必修一双线桥法提问比如说这个化学方程式,KClO3中Cl是+5价,到了Cl2变0价,那么是得5个e-但是Hcl中的Cl是-1价,6个就是-6价,到了Cl2变0价,那么不是失去6个e-吗?还有,能不能写成下面的写法
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 17:44:57
![高一化学必修一双线桥法提问比如说这个化学方程式,KClO3中Cl是+5价,到了Cl2变0价,那么是得5个e-但是Hcl中的Cl是-1价,6个就是-6价,到了Cl2变0价,那么不是失去6个e-吗?还有,能不能写成下面的写法](/uploads/image/z/503417-65-7.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%80%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BF%85%E4%BF%AE%E4%B8%80%E5%8F%8C%E7%BA%BF%E6%A1%A5%E6%B3%95%E6%8F%90%E9%97%AE%E6%AF%94%E5%A6%82%E8%AF%B4%E8%BF%99%E4%B8%AA%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%2CKClO3%E4%B8%ADCl%E6%98%AF%2B5%E4%BB%B7%2C%E5%88%B0%E4%BA%86Cl2%E5%8F%980%E4%BB%B7%2C%E9%82%A3%E4%B9%88%E6%98%AF%E5%BE%975%E4%B8%AAe-%E4%BD%86%E6%98%AFHcl%E4%B8%AD%E7%9A%84Cl%E6%98%AF-1%E4%BB%B7%2C6%E4%B8%AA%E5%B0%B1%E6%98%AF-6%E4%BB%B7%2C%E5%88%B0%E4%BA%86Cl2%E5%8F%980%E4%BB%B7%2C%E9%82%A3%E4%B9%88%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%A4%B1%E5%8E%BB6%E4%B8%AAe-%E5%90%97%3F%E8%BF%98%E6%9C%89%2C%E8%83%BD%E4%B8%8D%E8%83%BD%E5%86%99%E6%88%90%E4%B8%8B%E9%9D%A2%E7%9A%84%E5%86%99%E6%B3%95)
高一化学必修一双线桥法提问比如说这个化学方程式,KClO3中Cl是+5价,到了Cl2变0价,那么是得5个e-但是Hcl中的Cl是-1价,6个就是-6价,到了Cl2变0价,那么不是失去6个e-吗?还有,能不能写成下面的写法
高一化学必修一双线桥法提问
比如说这个化学方程式,KClO3中Cl是+5价,到了Cl2变0价,那么是得5个e-
但是Hcl中的Cl是-1价,6个就是-6价,到了Cl2变0价,那么不是失去6个e-吗?
还有,能不能写成下面的写法呢?
高一化学必修一双线桥法提问比如说这个化学方程式,KClO3中Cl是+5价,到了Cl2变0价,那么是得5个e-但是Hcl中的Cl是-1价,6个就是-6价,到了Cl2变0价,那么不是失去6个e-吗?还有,能不能写成下面的写法
上面的化学式,上下两个空都应该是5,因为HCl中的Cl不是全部生成Cl2 ,而是有1个到了KCl,所以Cl2中的6个Cl,有5个来自HCl,还有一个来自KClO3
双线桥法必须符合化学反应的实质,不是随意分配的,所以你下面的写法是错误的
这是一个氧化还原反应,其中+5价的Cl被-1价的Cl还原,-1价的Cl有一个与K+形成了KCl,即只有5个Cl-参与氧化还原反应,所以电子转移数为5,。
像下面的写法是不对的,氧化还原反应应遵循化合价依次变化,也就是在有中间价态时,高价不能直接被还原为低价,所以下面的式子中+5价的Cl不可能直接降到-1价。xiexie...
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这是一个氧化还原反应,其中+5价的Cl被-1价的Cl还原,-1价的Cl有一个与K+形成了KCl,即只有5个Cl-参与氧化还原反应,所以电子转移数为5,。
像下面的写法是不对的,氧化还原反应应遵循化合价依次变化,也就是在有中间价态时,高价不能直接被还原为低价,所以下面的式子中+5价的Cl不可能直接降到-1价。
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YES
第一个写法才是正确的,得5个电子,失去5个电子。
此反应为归中反应,KClO3中Cl是+5价,到了Cl2变0价,那么是得5个e-
Hcl中的Cl是-1价,有6个Cl-,其中5个变为0价,另外1个为KCl中的Cl
第二个分析方法是错的,若KClO3中Cl是+5价,到了Cl-1价,
Hcl中的Cl是-1价,6个就是-6价,到了Cl2变0价,那么它的化合价变化...
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第一个写法才是正确的,得5个电子,失去5个电子。
此反应为归中反应,KClO3中Cl是+5价,到了Cl2变0价,那么是得5个e-
Hcl中的Cl是-1价,有6个Cl-,其中5个变为0价,另外1个为KCl中的Cl
第二个分析方法是错的,若KClO3中Cl是+5价,到了Cl-1价,
Hcl中的Cl是-1价,6个就是-6价,到了Cl2变0价,那么它的化合价变化时交叉的,这种反应是不能发生的。这个分析是错的。
以后分析化合价的变化可以用这个方法,化合价从大到小或从小到大排列,用箭头表示化合价变化,若两条线间有交叉,说明分析就是错的,若无就为对的,也可说明这样的反应也是可以发生的。
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