某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M+N==2E.若开始时,只充入2molE气体.达平衡时,混合气体压强比起始时增大了20% 若开始时只充入2molM和1molN混合气体达平衡时M转化率为( )是60% 不是约出来
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 10:32:16
![某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M+N==2E.若开始时,只充入2molE气体.达平衡时,混合气体压强比起始时增大了20% 若开始时只充入2molM和1molN混合气体达平衡时M转化率为( )是60% 不是约出来](/uploads/image/z/5331335-23-5.jpg?t=%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%E5%9C%A8%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9A2M%2BN%3D%3D2E.%E8%8B%A5%E5%BC%80%E5%A7%8B%E6%97%B6%2C%E5%8F%AA%E5%85%85%E5%85%A52molE%E6%B0%94%E4%BD%93.%E8%BE%BE%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%2C%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E6%AF%94%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E6%97%B6%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E4%BA%8620%25+%E8%8B%A5%E5%BC%80%E5%A7%8B%E6%97%B6%E5%8F%AA%E5%85%85%E5%85%A52molM%E5%92%8C1molN%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E8%BE%BE%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6M%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E4%B8%BA%EF%BC%88+%EF%BC%89%E6%98%AF60%25+%E4%B8%8D%E6%98%AF%E7%BA%A6%E5%87%BA%E6%9D%A5)
某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M+N==2E.若开始时,只充入2molE气体.达平衡时,混合气体压强比起始时增大了20% 若开始时只充入2molM和1molN混合气体达平衡时M转化率为( )是60% 不是约出来
某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M+N==2E.若开始时,只充入2molE气体.达平衡时,混合气体压强比起始时增大了20% 若开始时只充入2molM和1molN混合气体达平衡时M转化率为( )
是60% 不是约出来的
某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M+N==2E.若开始时,只充入2molE气体.达平衡时,混合气体压强比起始时增大了20% 若开始时只充入2molM和1molN混合气体达平衡时M转化率为( )是60% 不是约出来
设只充入2molE气体时压强为P1,平衡后为P2(这个两平衡是等效的)
故由PV=nRT知:同温同容下,P1/P2=n1/n2.
2M + N ======= 2E
起始:2mol
转化:X X/2 X
剩余:X X/2 2mol-X
因为达平衡时,混合气体压强比起始时增大了20% .
所以,P2=P1+0.2P1=1.2P1
平衡时n=X+ X/2 +2mol-X=2mol+1/2X=1.2*2=2.4 X=0.8
加入2molE和加入2molM 1molN是等效的.2molM和1molN混合气体达平衡时M剩余仍然为0.8,N剩余的仍然为0.4,所以反应的M为2—0.8=1.2,M的转化率为1.2/2*100%=60% ,是直等,不是约等 .肯定正确的.
加入2molE时,反应平衡,气压增大1/5,多出的气体就是生成物比反应物多出的气体。看反应式,左边比右边多1体积气体,多的这部分就是导致气压增大的原因。2体积E参加反应,生成2体积M和1体积N,体积(气压)变化为1体积。多出的气体为2mol*20%=0.4mol,所以反应平衡时,反应掉0.8molE,生成0.8molM和0.4molN。
加入2molE和加入2molM 1molN是等效的。...
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加入2molE时,反应平衡,气压增大1/5,多出的气体就是生成物比反应物多出的气体。看反应式,左边比右边多1体积气体,多的这部分就是导致气压增大的原因。2体积E参加反应,生成2体积M和1体积N,体积(气压)变化为1体积。多出的气体为2mol*20%=0.4mol,所以反应平衡时,反应掉0.8molE,生成0.8molM和0.4molN。
加入2molE和加入2molM 1molN是等效的。加入M和N后达到反应平衡,会有0.8molM和0.4molN反应掉,生成0.8molE。M的转化率是0.8/2*100%=40%
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充入2molE气体和充入2molM和1molN混合气体是等效的,答案40%,
设只充入2molE气体时压强为P1,平衡后为P2(这个两平衡是等效的)
故由PV=nRT知:同温同容下,P1/P2=n1/n2。
2M + N ======= 2E
起始:2mol 1mol
转化:X ...
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设只充入2molE气体时压强为P1,平衡后为P2(这个两平衡是等效的)
故由PV=nRT知:同温同容下,P1/P2=n1/n2。
2M + N ======= 2E
起始:2mol 1mol
转化:X X/2 X
剩余:2mol-X 1mol-X/2 X
因为达平衡时,混合气体压强比起始时增大了20% .
所以,P2=P1+0.2P1=1.2P1
平衡时n1=3mol-3/2X
n2= X
因为P1/P2=n1/n2
所以:P1/1.2P1=3mol-3/2X/X由此可知X= 1.286.........
混合气体达平衡时M转化率为:X/2*100%=.64.286%..............
自己算一下。
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