化学计算题 a Little hard将过氧化钠.碳酸氢钠均匀混合物平分两份,其中一份加100L盐酸,充分反应,放出标准状况下气体2.24L,又将此气体通入另一份混合物,放气体2.016L,求过氧化钠.碳酸氢钠的质量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/19 06:43:56
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化学计算题 a Little hard将过氧化钠.碳酸氢钠均匀混合物平分两份,其中一份加100L盐酸,充分反应,放出标准状况下气体2.24L,又将此气体通入另一份混合物,放气体2.016L,求过氧化钠.碳酸氢钠的质量
化学计算题 a Little hard
将过氧化钠.碳酸氢钠均匀混合物平分两份,其中一份加100L盐酸,充分反应,放出标准状况下气体2.24L,又将此气体通入另一份混合物,放气体2.016L,求过氧化钠.碳酸氢钠的质量比
(A.2:9 B.9:1 C.8:3 D.8:1)
化学计算题 a Little hard将过氧化钠.碳酸氢钠均匀混合物平分两份,其中一份加100L盐酸,充分反应,放出标准状况下气体2.24L,又将此气体通入另一份混合物,放气体2.016L,求过氧化钠.碳酸氢钠的质量
提醒楼主,题目应该求的是物质的量之比才对,答案是A、D
第一步反应生成气体物质的量为0.1mol,第二步反应剩余气体量为0.09mol
第二步反应为
2Na₂O₂ + 2CO₂ ══ 2Na₂CO₃ + O₂↑
由此可见吸收2分子CO₂生成1分子O₂.减少1分子气体,由此可见反应中必定吸收了0.02molCO₂生成0.01molO₂.
1)如果剩余气体全部是氧气,那么CO₂量为0.02mol,因此碳酸氢钠物质的量为0.02mol,那么第一步反应得到的氧气量为0.1mol-0.02mol=0.08mol,
2Na₂O₂ + 4HCl ══ 4NaCl + 2H₂O + O₂↑
因此过氧化钠量为0.16mol,因此选择D
当剩余气体为氧气和二氧化碳混合气体时,第二步过氧化钠完全反应,因此过氧化钠为0.02mol,第一步产生氧气为0.01mol,二氧化碳0.09mol,因此对应碳酸氢钠为0.09mol,因此选择A
综上答案为AD
祝楼主学习增增日上
又将此气体通入另一份混合物,放气体2.016L 反应物为过氧化钠与二氧化碳
生成物为氧气 可以算出反应物二氧化碳的体积 减第一次生成的气体2.24L 即为产生的氧气的体积 通过过氧化钠 与水反应的化学方程式 碳酸氢钠与盐酸反映的化学方程式即可算出
我懒一下不算了 以上是思路...
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又将此气体通入另一份混合物,放气体2.016L 反应物为过氧化钠与二氧化碳
生成物为氧气 可以算出反应物二氧化碳的体积 减第一次生成的气体2.24L 即为产生的氧气的体积 通过过氧化钠 与水反应的化学方程式 碳酸氢钠与盐酸反映的化学方程式即可算出
我懒一下不算了 以上是思路
收起
物质的量之比为8:1
至于质量比,一个摩尔质量为78,一个摩尔质量为84,得不了整数吧?