将一定质量的铁铝铜合金加入1L一定浓度的硝酸中完全溶解测得溶液(忽略溶液体积的变化) c(H+)=0.5mol/ L c(Cu2+)=0.3mol/L c(Al3+)=0.2mol/L c(NO3-)=2mol/L 则混合物中铁的质量为6g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/18 01:20:41
![将一定质量的铁铝铜合金加入1L一定浓度的硝酸中完全溶解测得溶液(忽略溶液体积的变化) c(H+)=0.5mol/ L c(Cu2+)=0.3mol/L c(Al3+)=0.2mol/L c(NO3-)=2mol/L 则混合物中铁的质量为6g](/uploads/image/z/6284830-22-0.jpg?t=%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%81%E9%93%9D%E9%93%9C%E5%90%88%E9%87%91%E5%8A%A0%E5%85%A51L%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%88%E5%BF%BD%E7%95%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E5%8F%98%E5%8C%96%EF%BC%89+c%28H%2B%EF%BC%89%EF%BC%9D0.5mol%2F+L+c%28Cu2%2B%29%EF%BC%9D0.3mol%2FL+c%28Al3%2B%29%EF%BC%9D0.2mol%2FL+c%28NO3-%29%EF%BC%9D2mol%2FL+%E5%88%99%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E9%93%81%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA6g)
将一定质量的铁铝铜合金加入1L一定浓度的硝酸中完全溶解测得溶液(忽略溶液体积的变化) c(H+)=0.5mol/ L c(Cu2+)=0.3mol/L c(Al3+)=0.2mol/L c(NO3-)=2mol/L 则混合物中铁的质量为6g
将一定质量的铁铝铜合金加入1L一定浓度的硝酸中完全溶解测得溶液(忽略溶液体积的变化) c(H+)=0.5mol/ L c(Cu2+)=0.3mol/L c(Al3+)=0.2mol/L c(NO3-)=2mol/L 则混合物中铁的质量为
6g
将一定质量的铁铝铜合金加入1L一定浓度的硝酸中完全溶解测得溶液(忽略溶液体积的变化) c(H+)=0.5mol/ L c(Cu2+)=0.3mol/L c(Al3+)=0.2mol/L c(NO3-)=2mol/L 则混合物中铁的质量为6g
c(H+)+2c(Cu2+)+3c(Al3+)+3c(Fe3+)=c(NO3-)
c(Fe3+)=0.1mol/L
m(Fe)=56*0.1*1=5.6g
由反应后的离子或离子团浓度,有H+剩余,说明硝酸过量,且为浓硝酸,三种金属全部反应,反应式为Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O(1) ,2Al+6HNO3=Al(NO3)3+3H2(2),2Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3H2(3)。
三种金属中只有Cu消耗NO3-,,由反应式可知铜消耗的硝酸根离子=0.3mol/L*2=0.6mol/L,则原有...
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由反应后的离子或离子团浓度,有H+剩余,说明硝酸过量,且为浓硝酸,三种金属全部反应,反应式为Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O(1) ,2Al+6HNO3=Al(NO3)3+3H2(2),2Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3H2(3)。
三种金属中只有Cu消耗NO3-,,由反应式可知铜消耗的硝酸根离子=0.3mol/L*2=0.6mol/L,则原有硝酸根离子=2+0.6=2.6mol/L,说明原有H+离子为2.6mol/L。
根据反应式(1)(2),铜消耗的氢离子为0.3*4=1.2mol/L,铝消耗的氢离子为0.2*3=0.6mol/L,反应后还剩下H+离子0.5mol/L,说明铁消耗的氢离子=2.6-1.2-0.6-0.5=0.3mol/L,对应的Fe3+为0.1mol/L,所以反应的铁为0.1mol,即为5.6g。
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