F、Cl、Br、I、At五个元素、为什么Cl最难分解、键能为什么先逐渐增大再减小?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 21:40:36
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F、Cl、Br、I、At五个元素、为什么Cl最难分解、键能为什么先逐渐增大再减小?
F、Cl、Br、I、At五个元素、为什么Cl最难分解、键能为什么先逐渐增大再减小?
F、Cl、Br、I、At五个元素、为什么Cl最难分解、键能为什么先逐渐增大再减小?
你说的是单质双原子分子的稳定性吧?
F为第二周期元素,半径过小,其性质对于于卤素的递变性常是特例.
正常来说同一主族,由上到下,因半径增大,而原子与原子间的作用(共价键强度)减弱,因此由Cl到I键能减小(At具有较大金属成分,其单质存在形式可能与其他卤素不同).因F的半径太小,F与F排斥较大,最终导致其键能小于Cl—Cl.表现出Cl最难分解、键能先增大再逐渐减小.
根据元素周期表的规律可知.
元素周期表左边,从上到下,元素的金属性逐渐增加,像第一主族的元素列表:锂钠钾铷铯 金属性逐渐增强!
元素周期表右边则是从上到下 非金属性逐渐增强,即从上到下非金属性逐渐减弱.像第七主族的卤素元素:F、Cl、Br、I、At
又因为在高中阶段,氟元素是不要求掌握的,因为它只有-1价.
所以,高中阶段,默认非金属性最强的是氯元素,最强...
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根据元素周期表的规律可知.
元素周期表左边,从上到下,元素的金属性逐渐增加,像第一主族的元素列表:锂钠钾铷铯 金属性逐渐增强!
元素周期表右边则是从上到下 非金属性逐渐增强,即从上到下非金属性逐渐减弱.像第七主族的卤素元素:F、Cl、Br、I、At
又因为在高中阶段,氟元素是不要求掌握的,因为它只有-1价.
所以,高中阶段,默认非金属性最强的是氯元素,最强的酸是:高氯酸--HCLO4
收起
氯原子核外电子层数赋予他的特殊稳定性
因为F没有正价 只能是Cl最难分解 键能是越稳定的元素越大 而稀有气体除外