1molNa2O2与足量水反应,转移的电子数怎么不为2NA? 急~谢!1molNa2O2与足量水反应,转移的电子数怎么不为2NA?详细些哦~有必要时请写出方程式~谢!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/19 01:32:45
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1molNa2O2与足量水反应,转移的电子数怎么不为2NA? 急~谢!
1molNa2O2与足量水反应,转移的电子数怎么不为2NA?
详细些哦~有必要时请写出方程式~谢!
1molNa2O2与足量水反应,转移的电子数怎么不为2NA? 急~谢!1molNa2O2与足量水反应,转移的电子数怎么不为2NA?详细些哦~有必要时请写出方程式~谢!
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
从上面可以看出,Na2O2中的O是-1价的,O2中的O是0价的,H2O和NaOH中的O都是-2价的.
所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子,形成O2,失去的2个电子被2个Na2O2中另外2个O得到,形成NaOH中-2价的O.
2mol Na2O2转移2mol电子
所以1mol Na2O2转移1mol 电子,即NA个电子.
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
过氧化钠自身氧化还原 1mol过氧化钠中 0.5mol 过氧化钠作氧化剂 将另外0.5mol过氧化钠氧化成O2 每个O升1价 0.5×2×1=1
所以转移电子数为1Na为什么是0.5?因为反应中有一半Na2O2是氧化剂 一半是还原剂 一共给了1mol 所以一半就是0.5mol~...
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2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
过氧化钠自身氧化还原 1mol过氧化钠中 0.5mol 过氧化钠作氧化剂 将另外0.5mol过氧化钠氧化成O2 每个O升1价 0.5×2×1=1
所以转移电子数为1Na
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