将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水将0.2molAgNO3,0.4molCu(NO3)2和0.6molKCl溶于水,配成100ml混合液,用惰性电极电解一段时间后,在一级上析出0.3mol铜,此时另一极上收集到的气体的体积为(标准状
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 02:13:33
![将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水将0.2molAgNO3,0.4molCu(NO3)2和0.6molKCl溶于水,配成100ml混合液,用惰性电极电解一段时间后,在一级上析出0.3mol铜,此时另一极上收集到的气体的体积为(标准状](/uploads/image/z/6400950-6-0.jpg?t=%E5%B0%860.2molAgNO3%E3%80%810.4molCu%28NO3%292%E3%80%810.6molKCl%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E5%B0%860.2molAgNO3%2C0.4molCu%28NO3%292%E5%92%8C0.6molKCl%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%2C%E9%85%8D%E6%88%90100ml%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%2C%E7%94%A8%E6%83%B0%E6%80%A7%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E8%A7%A3%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%2C%E5%9C%A8%E4%B8%80%E7%BA%A7%E4%B8%8A%E6%9E%90%E5%87%BA0.3mol%E9%93%9C%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6%E5%8F%A6%E4%B8%80%E6%9E%81%E4%B8%8A%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6)
将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水将0.2molAgNO3,0.4molCu(NO3)2和0.6molKCl溶于水,配成100ml混合液,用惰性电极电解一段时间后,在一级上析出0.3mol铜,此时另一极上收集到的气体的体积为(标准状
将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水
将0.2molAgNO3,0.4molCu(NO3)2和0.6molKCl溶于水,配成100ml混合液,用惰性电极电解一段时间后,在一级上析出0.3mol铜,此时另一极上收集到的气体的体积为(标准状况)A.4.48L B.5.6L C.6.72L D7.84L
应该是根据电子守恒算的吧
将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水将0.2molAgNO3,0.4molCu(NO3)2和0.6molKCl溶于水,配成100ml混合液,用惰性电极电解一段时间后,在一级上析出0.3mol铜,此时另一极上收集到的气体的体积为(标准状
铜的还原性强于银,所以当有铜析出的时候,暗示溶液中的银已经析出完毕.
1mol的Ag+得1mol电子,还原为金属银.
1mol的Cu2+得2mol电子,还原为金属铜.
所以电解时金属所得的电子总数为:0.2*1+0.3*2=0.8mol
水里的氧元素是-2价,它失电子成为0价的氧气.2mol的水中的氧元素失去4mol的电子可以生成1mol的氧气.
因为得失电子数目相等,所以生成氧气的摩尔数是0.8/4=0.2mol,它的体积为:
0.2*22.4=4.48L
有铜析出说明有银析出。 e=0.3*2+0.2=0.8 2CL--2e-==Cl2 4OH- - 4e-==O2 +2H2O
0.6 0.6 0.3 X 0.2 0.05
剩下的自己算
AgNO3和KCl会先发生沉淀,生成AgCl 接下来才能计算