将4.35gMnO2加入到50mL12mol/L的盐酸中,在加热条件下充分反应(不考虑盐酸的挥发和少量氯气的溶解).试计算:(1)生成的氯气在标况下的体积是多少升?(2)反应完毕后得容液中加入足量的AgNO3溶液,又
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 02:45:07
![将4.35gMnO2加入到50mL12mol/L的盐酸中,在加热条件下充分反应(不考虑盐酸的挥发和少量氯气的溶解).试计算:(1)生成的氯气在标况下的体积是多少升?(2)反应完毕后得容液中加入足量的AgNO3溶液,又](/uploads/image/z/6401068-52-8.jpg?t=%E5%B0%864.35gMnO2%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%88%B050mL12mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%9C%A8%E5%8A%A0%E7%83%AD%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%28%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%8C%A5%E5%8F%91%E5%92%8C%E5%B0%91%E9%87%8F%E6%B0%AF%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%BA%B6%E8%A7%A3%29.%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%3A%281%29%E7%94%9F%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B0%AF%E6%B0%94%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%8D%87%3F%282%29%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E6%AF%95%E5%90%8E%E5%BE%97%E5%AE%B9%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84AgNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%8F%88)
将4.35gMnO2加入到50mL12mol/L的盐酸中,在加热条件下充分反应(不考虑盐酸的挥发和少量氯气的溶解).试计算:(1)生成的氯气在标况下的体积是多少升?(2)反应完毕后得容液中加入足量的AgNO3溶液,又
将4.35gMnO2加入到50mL12mol/L的盐酸中,在加热条件下充分反应(不考虑盐酸的挥发和少量氯气的溶解).试计算:(1)生成的氯气在标况下的体积是多少升?(2)反应完毕后得容液中加入足量的AgNO3溶液,又生成多少克氯化银沉淀?
将4.35gMnO2加入到50mL12mol/L的盐酸中,在加热条件下充分反应(不考虑盐酸的挥发和少量氯气的溶解).试计算:(1)生成的氯气在标况下的体积是多少升?(2)反应完毕后得容液中加入足量的AgNO3溶液,又
相对原子质量:Mn~55 Ag~108 Cl~35.5 16
反应的化学方程式:
MnO2 + 4HCl ==(加热)== Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O
4.35g MnO2 为 0.05 mol
50mL 12mol/L HCl 为0.6 mol
显然 MnO2不足,HCl过量
(前提是直到MnO2全部反应光了
HCl的浓度还可以当作是“浓”的
否则你不知道随着反应的进行
在什么时刻HCl的浓度会减小到反应无法进行的程度
那本题就没法做了)
所以有 0.05*4=0.2 mol HCl 参与反应
也就是:
(1)
生成 0.05 mol Cl2,也就是 1.12 L 氯气(标况下)
(2)
原来一共有0.6 mol Cl[-]
被氧化的有0.05*2=0.1 mol
剩余 0.5 mol Cl[-] 即 0.5 mol AgCl↓ 即 71.75g 氯化银沉淀
(若取Cl的原子量为35 则答案应是71.5g AgCl)