19世纪中叶,德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl).事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似,下列有关它们结构与性质的比较中,不正确的是( )A.它们的固体都属于分子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 16:01:18
![19世纪中叶,德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl).事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似,下列有关它们结构与性质的比较中,不正确的是( )A.它们的固体都属于分子](/uploads/image/z/6414543-63-3.jpg?t=19%E4%B8%96%E7%BA%AA%E4%B8%AD%E5%8F%B6%2C%E5%BE%B7%E5%9B%BD%E8%91%97%E5%90%8D%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%AE%B6%E6%9D%8E%E6%AF%94%E5%B8%8C%E6%9B%BE%E8%AF%AF%E5%B0%86%E6%BA%B4%E8%AE%A4%E4%B8%BA%E6%98%AF%E6%B0%AF%E5%8C%96%E7%A2%98%28ICl%29.%E4%BA%8B%E5%AE%9E%E4%B8%8A%E9%83%BD%E6%98%AF%E6%B7%B1%E7%BA%A2%E6%A3%95%E8%89%B2%E6%B6%B2%E4%BD%93%E7%9A%84%E6%B0%AF%E5%8C%96%E7%A2%98%E4%B8%8E%E6%BA%B4%E4%B9%9F%E6%9E%81%E4%B8%BA%E7%9B%B8%E4%BC%BC%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%9C%89%E5%85%B3%E5%AE%83%E4%BB%AC%E7%BB%93%E6%9E%84%E4%B8%8E%E6%80%A7%E8%B4%A8%E7%9A%84%E6%AF%94%E8%BE%83%E4%B8%AD%2C%E4%B8%8D%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89A.%E5%AE%83%E4%BB%AC%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93%E9%83%BD%E5%B1%9E%E4%BA%8E%E5%88%86%E5%AD%90)
19世纪中叶,德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl).事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似,下列有关它们结构与性质的比较中,不正确的是( )A.它们的固体都属于分子
19世纪中叶,德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl).事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似,下列有关它们结构与性质的比较中,不正确的是( )
A.它们的固体都属于分子晶体
B.它们的熔沸点相近
C.等物质的量的ICl和Br2可氧化等量的SO2
D.它们与水的反应,均为自身氧化还原反应
选D
19世纪中叶,德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl).事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴也极为相似,下列有关它们结构与性质的比较中,不正确的是( )A.它们的固体都属于分子
A,常温下Br2,ICl都是液体,熔沸点不高,属于分子晶体
B,由于Br2和ICl的相对分子质量相差不大,则分子间作用力(此处为范德华力)强弱差不多,所以熔沸点相近.
C,在ICl中,I为+1价,Cl为-1价,与SO2反应,1mol ICl可得2mol电子(+1价I变为-1价,-1价Cl价态不变),而1mol Br2也得2mol电子,根据电子得失守恒原理,都可氧化的1molSO2,两者相等相等.方程式:ICl+SO2+2H2O=H2SO4+HI+HCl,Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.
D,ICl与水反应为非氧化还原反应:ICl+H2O=HIO+HCl,在HIO中,I为+1价,价态没有变化.
本例中需要注意的是Cl的吸引电子能力比I强,所以在ICl中,I为正价,Cl为负价,同样在ICl与水的反应中,产物只能I为正价,Cl为负价.