额.是这样滴 盐类的水解,据说是 越稀越水解 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 那这个方程式来说把.越稀,那就是加水.平衡是正动还是逆动?正动原因:加水,增大了反应物浓度 逆动原因:加水,相当于增大了
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/21 19:56:10
![额.是这样滴 盐类的水解,据说是 越稀越水解 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 那这个方程式来说把.越稀,那就是加水.平衡是正动还是逆动?正动原因:加水,增大了反应物浓度 逆动原因:加水,相当于增大了](/uploads/image/z/6416934-6-4.jpg?t=%E9%A2%9D.%E6%98%AF%E8%BF%99%E6%A0%B7%E6%BB%B4+%E7%9B%90%E7%B1%BB%E7%9A%84%E6%B0%B4%E8%A7%A3%2C%E6%8D%AE%E8%AF%B4%E6%98%AF+%E8%B6%8A%E7%A8%80%E8%B6%8A%E6%B0%B4%E8%A7%A3+CH3COO-%2BH2O%3DCH3COOH%2BOH-+%E9%82%A3%E8%BF%99%E4%B8%AA%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E6%9D%A5%E8%AF%B4%E6%8A%8A.%E8%B6%8A%E7%A8%80%2C%E9%82%A3%E5%B0%B1%E6%98%AF%E5%8A%A0%E6%B0%B4.%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%98%AF%E6%AD%A3%E5%8A%A8%E8%BF%98%E6%98%AF%E9%80%86%E5%8A%A8%3F%E6%AD%A3%E5%8A%A8%E5%8E%9F%E5%9B%A0%EF%BC%9A%E5%8A%A0%E6%B0%B4%2C%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E4%BA%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E6%B5%93%E5%BA%A6+%E9%80%86%E5%8A%A8%E5%8E%9F%E5%9B%A0%EF%BC%9A%E5%8A%A0%E6%B0%B4%2C%E7%9B%B8%E5%BD%93%E4%BA%8E%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E4%BA%86)
额.是这样滴 盐类的水解,据说是 越稀越水解 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 那这个方程式来说把.越稀,那就是加水.平衡是正动还是逆动?正动原因:加水,增大了反应物浓度 逆动原因:加水,相当于增大了
额.是这样滴 盐类的水解,据说是 越稀越水解
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 那这个方程式来说把.
越稀,那就是加水.平衡是正动还是逆动?正动原因:加水,增大了反应物浓度 逆动原因:加水,相当于增大了溶剂,醋酸根浓度变小,平衡逆动.额.这个我很纠结.
额.是这样滴 盐类的水解,据说是 越稀越水解 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 那这个方程式来说把.越稀,那就是加水.平衡是正动还是逆动?正动原因:加水,增大了反应物浓度 逆动原因:加水,相当于增大了
正向移动.加水后,离子浓度降低,平衡向离子浓度增大的方向移动.因此平衡右移.
这是北大的严宣申教授说的.我学化学竞赛时,他给我们讲的.
理解的思路应该是这样:增加水的量,对水的浓度的影响几乎可以忽略,主要是影响醋酸根、醋酸分子和氢氧根离子的浓度。根据电离常数可以算出每种粒子的浓度,简单的判断是,两种浓度的减低总比一种减低的速率要快吧,为了缓冲减低,方程需要正向移动。...
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理解的思路应该是这样:增加水的量,对水的浓度的影响几乎可以忽略,主要是影响醋酸根、醋酸分子和氢氧根离子的浓度。根据电离常数可以算出每种粒子的浓度,简单的判断是,两种浓度的减低总比一种减低的速率要快吧,为了缓冲减低,方程需要正向移动。
收起
明显是正动
加水的话 你可以这么看 生成物两种物质浓度都变小
但是反应物中的水可以看作不变 只有醋酸根离子浓度变小
所以向正反应方向移动