Mg,AL,HCL组成的原电池的疑问Mg,AL,HCL组成的原电池,为什么电子要从Mg流到Al再和H+反应.不能直接和HCL反应吗?要说电位差的话,Mg,HCL间的电位差不比Mg,AL间的电位差大吗?到底怎么回事?貌似没看懂
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 08:55:56
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Mg,AL,HCL组成的原电池的疑问Mg,AL,HCL组成的原电池,为什么电子要从Mg流到Al再和H+反应.不能直接和HCL反应吗?要说电位差的话,Mg,HCL间的电位差不比Mg,AL间的电位差大吗?到底怎么回事?貌似没看懂
Mg,AL,HCL组成的原电池的疑问
Mg,AL,HCL组成的原电池,为什么电子要从Mg流到Al再和H+反应.不能直接和HCL反应吗?要说电位差的话,Mg,HCL间的电位差不比Mg,AL间的电位差大吗?到底怎么回事?
貌似没看懂我的问题……还是不懂
Mg,AL,HCL组成的原电池的疑问Mg,AL,HCL组成的原电池,为什么电子要从Mg流到Al再和H+反应.不能直接和HCL反应吗?要说电位差的话,Mg,HCL间的电位差不比Mg,AL间的电位差大吗?到底怎么回事?貌似没看懂
因为是原电池
组成原电池的基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电.
因为组成原电池,两金属是连接在一起的,两者电位保持相同,而Mg溶解后产生的Mg2+离子带正电,溶液中的H+被排斥,不易从Mg处获得电子,容易从Al处获得。
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Mg、Al电极与H2SO4溶液组成的原电池
高一化学原电池的疑问疑问疑问疑问1 Zn-Cu-hcl组成的原电池中,Zn做负极,Zn失去的电子通过导线转移到Cu上.可是为什么zn不是直接与HCL反应?而是把电子转移到Cu上呢?2 Mg--Al--NaOH溶液构成原电池
为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的...为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的原电池中,负极为Al?
为什么在Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg?
Mg和Al与HCl为溶液的原电池反应方程式包括正负极,总反应.
请写出 al mg NAOH溶液组成的原电池的电极反应式
Mg、Al,NaOH溶液组成的原电池,其电极反应方程式怎么写?
1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电
在原电池中,为什么Mg-Al-HCl时,Mg是正极;而Mg-Al-NaOH时,Al是正极?
原电池正负极判断的几个问题.1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.
为什么Fe-----浓HNO3----Cu 组成的原电池中Cu 是负极?Mg ----NaOH溶液——Al组成的原电池中Al 是负极?
Mg,Al的原子量
原电池的自发氧化还原反应如果是 Mg Al 与NaoH溶液组成的原电池呢 镁不是不和氢氧化钠溶液反应吗 咋能形成原电池
Mg Zn Al Cu和HCl CuSO4反应的化学式
Fe Al Mg与O2、HCL反应的化学方程式
Mg、Al电极与H2SO4溶液组成的原电池负极(Mg):Mg-2e- = Mg2+正极(Al):2H+ +2e- = H2书上不是说负极是氧化反应,正极还原,那怎么会是这个答案?