作业帮为什么原电池反应中电解溶液是酸和是碱时反应方程式不一样例如：Mg和Al在稀硫酸和NaoH中发生的原电池反应不一样?要详尽一点的,答得好的话我会追加得分的!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 04:25:29
为什么原电池反应中电解溶液是酸和是碱时反应方程式不一样例如：Mg和Al在稀硫酸和NaoH中发生的原电池反应不一样?要详尽一点的,答得好的话我会追加得分的!
为什么原电池反应中电解溶液是酸和是碱时反应方程式不一样
例如：Mg和Al在稀硫酸和NaoH中发生的原电池反应不一样?
要详尽一点的,答得好的话我会追加得分的!
为什么原电池反应中电解溶液是酸和是碱时反应方程式不一样例如：Mg和Al在稀硫酸和NaoH中发生的原电池反应不一样?要详尽一点的,答得好的话我会追加得分的!
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因为条件不一样啊.一个是酸,一个是碱,详细地说,是这样的：
稀硫酸为电解质溶液时,Mg、Al都能与之反应,故Mg为负极,铝为正极.故正、负极的电极反应式为：
负极：Mg-2e-=Mg2+
正极：2H++2e-=H2↑
浓NaOH溶液为电解质溶液时,Mg不反应,Al能反应,故Al为负极,Mg为正极.故正、负极的电极反应式为：
负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
正极：6H++6e-=3H2↑
因为，原电池的本质是：负极与电解质溶液之间的自发氧化还原反应。
Mg和Al在稀硫酸为电解质溶液时，Mg、Al都能与之反应，但故Mg的活性比Al强，所以Mg为负极，铝为正极。故其电极反应式为：
负极：Mg-2e-=Mg2+
正极：2H++2e-=H2↑
Mg和Al在强浓NaOH溶液为电解质溶液时，尽管Mg的活性比Al强，但Mg不反应，Al能反应，故Al为负极，Mg为正...
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因为，原电池的本质是：负极与电解质溶液之间的自发氧化还原反应。
Mg和Al在稀硫酸为电解质溶液时，Mg、Al都能与之反应，但故Mg的活性比Al强，所以Mg为负极，铝为正极。故其电极反应式为：
负极：Mg-2e-=Mg2+
正极：2H++2e-=H2↑
Mg和Al在强浓NaOH溶液为电解质溶液时，尽管Mg的活性比Al强，但Mg不反应，Al能反应，故Al为负极，Mg为正极。故其电极反应式为：
负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
正极：6H++6e-=3H2↑
明白吗？请深刻理解原电池的本质是：负极与电解质溶液之间的自发氧化还原反应。
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