请教两道高中化学题目~要有详解~!1.已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热,恰好互相完全反应,反应的化学方程式为aKOH+bS==cK2Sx+dK2S3O3+eH2O.求x的值.2.一定量的气体X与一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z

请教两道高中化学题目~要有详解~!1.已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热,恰好互相完全反应,反应的化学方程式为aKOH+bS==cK2Sx+dK2S3O3+eH2O.求x的值.2.一定量的气体X与一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z
请教两道高中化学题目~要有详解~!
1.已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热,恰好互相完全反应,反应的化学方程式为aKOH+bS==cK2Sx+dK2S3O3+eH2O.求x的值.
2.一定量的气体X与一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中,最终肯定有沉淀生成的是A.CO2,SO2,CaCl
B.NH3,SO2,Bacl
C.NH3,CO2,CaCl2
D.Cl2,SO2,BaCl2
对于B我不太懂.
正确答案为D

请教两道高中化学题目~要有详解~!1.已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热,恰好互相完全反应,反应的化学方程式为aKOH+bS==cK2Sx+dK2S3O3+eH2O.求x的值.2.一定量的气体X与一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z
(1)4a=3b
S原子守恒,得b=cx+3d；
K原子守恒,得a=2c+2d；
O原子守恒,得a=3d+e；
H原子守恒,得a=2e；结合以上几式,得x=2.5
(2)答案是D
B不一定有沉淀,若果NH3过量,则产生沉淀.若洗气瓶中BaCl2的物质的量大于通入的NH3物质的量的两倍,则没有沉淀生成.原因是:弱酸不能制强酸(也可以从电离常数解释,有兴趣可以了解一下) A 也是弱酸不能制强酸 C的原理同B
D由于有Cl2在,氧化H2SO3成H2SO4 ,生成不溶于酸碱的BaSO4 ,故答案是D

（1）.
2.1gKOH和1.6g硫粉反应，既0.0375molKOH和0.05mol S反应，即a ：b=3 ：4
根据S原子守恒，得b=cx+3d；
根据K原子守恒，得a=2c+2d；
根据O原子守恒，得a=3d+e；
根据H原子守恒，得a=2e；结合以上几式，得x=2.5
（2）B、C B氨气...

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（1）.
2.1gKOH和1.6g硫粉反应，既0.0375molKOH和0.05mol S反应，即a ：b=3 ：4
根据S原子守恒，得b=cx+3d；
根据K原子守恒，得a=2c+2d；
根据O原子守恒，得a=3d+e；
根据H原子守恒，得a=2e；结合以上几式，得x=2.5
（2）B、C B氨气与Bacl2产生Ba(OH)2,SO2与其产生BaSO3沉淀,
C氨气与CaCl2产生Ca(OH)2,CO2与其产生CaCO3沉淀。

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(1)a=2c+2d=3d+e=2e
b=cx+3d
由于完全反应所以56a/2.1=32b/1.6即4a=3b
x=2.5
（2）BC,B氨水与Bacl2产生Ba(OH)2,SO2与其产生BASO3沉淀,C氨水与Cacl2产生Ca(OH)2,CO2与其产生CACO3沉淀。

1的问题楼上的都说的很清楚了，就是原子守恒，以后你看见这种题目你会很开心的。
2的话，楼上说的倒不错。我就来解释一下，ABC其实都是一个道理，你要是写一下方程式就会看见你用前面的二氧化碳或者二氧化硫生成了氯化氢，这是不行的，这个反应只能倒过来进行。这就是传说中的强酸制弱酸，类似的还有强氧化性制若氧化性啊====反正就是强制弱，为什么的话有兴趣自己去研究反正正宗考试应该不会考到得。但是BC中...

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1的问题楼上的都说的很清楚了，就是原子守恒，以后你看见这种题目你会很开心的。
2的话，楼上说的倒不错。我就来解释一下，ABC其实都是一个道理，你要是写一下方程式就会看见你用前面的二氧化碳或者二氧化硫生成了氯化氢，这是不行的，这个反应只能倒过来进行。这就是传说中的强酸制弱酸，类似的还有强氧化性制若氧化性啊====反正就是强制弱，为什么的话有兴趣自己去研究反正正宗考试应该不会考到得。但是BC中的氨气过量的话会把HCl反应掉就会产生沉淀了。“D由于有Cl2在,氧化H2SO3成H2SO4 ,生成不溶于酸碱的BaSO4 ,故答案是D ”（引用的）懂了吧。

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