在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3克.问:①有多少克锌参加了反应?②生成氢气多少克?提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 12:11:39
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在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3克.问:①有多少克锌参加了反应?②生成氢气多少克?提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3克.
问:①有多少克锌参加了反应?②生成氢气多少克?
提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
在100克稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3克.问:①有多少克锌参加了反应?②生成氢气多少克?提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
让我想想
用差量法
根据方程式,每1mol的Zn参加反应,则溶液的质量变化为锌的质量减去氢气质量
即(65-2)=63
则n(Zn)=(106.3-100)/63=0.1mol
n(H2)=n(Zn)=0.1mol,m(H2)=0.1*2=0.2克
解题过程: 1.了解反应过程,仔细看方程式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
分析:加入锌片后,溶液中有氢气产生。加入锌m克后,有n克氢气
产生(m.n为假设值),则溶液质量曾加值为m-n克(因为氢气
从溶液中出来了,所以要在减去n克)
2....
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解题过程: 1.了解反应过程,仔细看方程式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
分析:加入锌片后,溶液中有氢气产生。加入锌m克后,有n克氢气
产生(m.n为假设值),则溶液质量曾加值为m-n克(因为氢气
从溶液中出来了,所以要在减去n克)
2.有题意可得加入的锌-产生的氢气=106.3-100=6.3克。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn-H2
65 2 65-2=63
x y 6.3
65/x = 2/y = 63/ 6.3
收起
这个题用差量法呀
因为每1mol的Zn参加反应,则溶液的质量变化为锌的质量减去氢气质量65-2=63
那么n(Zn)=(106.3-100)/63=0.1mol
n(H2)=n(Zn)=0.1mol,m(H2)=0.1*2=0.2克
跟据反应前后容液质量守衡,设锌反应的质量为a,那么生成氢气的为100+a-106.3=a-6.3然后跟据锌的相对分子质量为65,氢气的为2列式,最后求得锌为6.5克,氢气为0.2克!仅供参考!
唉,这能叫难题??
质量增加=加入Zn-生成的H2 用差量法
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 质量增加
65 2 63
X y 6.3
X=6.5 y=0.2
及Zn6.5g反应 H2 0.2g