某单质能跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A +1 B+2 C+3 D+4 答案是BD,方程式是R+4HNO3==4NO2+2R(NO3)x或,R+4HNO3==4NO2+RO2+2H2O我想
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 00:38:44
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我想知道根据电子守恒公式怎么算出x=2或4的(请把过程写下)
所以想请热心网友帮我解答,
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若为金属,则硝酸被还原为NO2,
R+4HNO3==4NO2+2R(NO3)x
设单质价态x,则电子守恒得到x=4-x,x=2
若为非金属,
R+4HNO3==4NO2+RO2+2H2O
设单质为x,则4=x,x=4
某单质能跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中所显某单质能跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中所显
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一道自主招生化学题某单质能跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与浓硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中所显示的化合价可能为?A.+1 B.+2 C.+3 D.+4答案给的是BD.我对CD有疑问,哪种元素跟浓
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单质银能与硝酸反应吗?
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某单质跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中所显示的化合价为A+1 B+2 C+3 D+4
某单质能跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A +1 B+2 C+3 D+4 用电子守恒过程是这个4x=1x 推出x=41x=1(4-x)推出x=2 可是为什么
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