以FeS和Na2S为原料与盐酸反应,都可以产生H2S,问:1.上述两个反应发生的难易程度.2.能否用稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸或浓硝酸代替盐酸?3.两个反应的反应装置是否有差别?请逐条说明.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 00:43:50
![以FeS和Na2S为原料与盐酸反应,都可以产生H2S,问:1.上述两个反应发生的难易程度.2.能否用稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸或浓硝酸代替盐酸?3.两个反应的反应装置是否有差别?请逐条说明.](/uploads/image/z/6657863-23-3.jpg?t=%E4%BB%A5FeS%E5%92%8CNa2S%E4%B8%BA%E5%8E%9F%E6%96%99%E4%B8%8E%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E9%83%BD%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E4%BA%A7%E7%94%9FH2S%2C%E9%97%AE%EF%BC%9A1.%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%8F%91%E7%94%9F%E7%9A%84%E9%9A%BE%E6%98%93%E7%A8%8B%E5%BA%A6.2.%E8%83%BD%E5%90%A6%E7%94%A8%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E3%80%81%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E3%80%81%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%88%96%E6%B5%93%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%BB%A3%E6%9B%BF%E7%9B%90%E9%85%B8%3F3.%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%A3%85%E7%BD%AE%E6%98%AF%E5%90%A6%E6%9C%89%E5%B7%AE%E5%88%AB%3F%E8%AF%B7%E9%80%90%E6%9D%A1%E8%AF%B4%E6%98%8E.)
以FeS和Na2S为原料与盐酸反应,都可以产生H2S,问:1.上述两个反应发生的难易程度.2.能否用稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸或浓硝酸代替盐酸?3.两个反应的反应装置是否有差别?请逐条说明.
以FeS和Na2S为原料与盐酸反应,都可以产生H2S,问:
1.上述两个反应发生的难易程度.
2.能否用稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸或浓硝酸代替盐酸?
3.两个反应的反应装置是否有差别?
请逐条说明.
以FeS和Na2S为原料与盐酸反应,都可以产生H2S,问:1.上述两个反应发生的难易程度.2.能否用稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸或浓硝酸代替盐酸?3.两个反应的反应装置是否有差别?请逐条说明.
答(1)盐酸与硫化钠反应要容易些,因为Na2S溶液水解显碱性,盐酸显酸性,
(2)不能.因为硫化亚铁中的亚铁离子和硫离子都有还原性,且硫离子的还原性比亚铁离子的强.稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸或浓硝酸都有氧化性,将硫离子氧化成单质硫,将亚铁离子氧化成铁离子.不能生成硫化氢气体.
(3)有差别.Na2S溶液显碱性,不能用玻璃器材的反应装置,
1、因为是FeS为弱碱弱酸盐,为中性溶液,而Na2S是强碱弱酸盐,为碱性溶液,较容易发生反应
2、可以用稀硫酸,但不能用浓硫酸、稀硝酸或浓硝酸,都是强氧化性,会装H2S氧化
3、FeS应该是加热,而Na2S是常温
因为是FeS为弱碱弱酸盐,为中性溶液,而Na2S是强碱弱酸盐,为碱性溶液,较容易发生反应
2、可以用稀硫酸,但不能用浓硫酸、稀硝酸或浓硝酸,都是强氧化性,会装H2S氧化
3、有差别.Na2S溶液显碱性,不能用玻璃器材的反应装置,
FeS应该是加热,而Na2S是常温...
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因为是FeS为弱碱弱酸盐,为中性溶液,而Na2S是强碱弱酸盐,为碱性溶液,较容易发生反应
2、可以用稀硫酸,但不能用浓硫酸、稀硝酸或浓硝酸,都是强氧化性,会装H2S氧化
3、有差别.Na2S溶液显碱性,不能用玻璃器材的反应装置,
FeS应该是加热,而Na2S是常温
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