1：常温常压下,11、2升的氧气所含原子数为NA 】2：多少摩尔cacl2溶解在1摩尔水中,才能使cl离子与水分子的物质的量之比为1比10?3：两物质的量之比与这两个物质中所含的原子个数之比有什么

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 16:46:01
1：常温常压下,11、2升的氧气所含原子数为NA 】2：多少摩尔cacl2溶解在1摩尔水中,才能使cl离子与水分子的物质的量之比为1比10?3：两物质的量之比与这两个物质中所含的原子个数之比有什么

1：常温常压下,11、2升的氧气所含原子数为NA 】2：多少摩尔cacl2溶解在1摩尔水中,才能使cl离子与水分子的物质的量之比为1比10?3：两物质的量之比与这两个物质中所含的原子个数之比有什么
1：常温常压下,11、2升的氧气所含原子数为NA 】
2：多少摩尔cacl2溶解在1摩尔水中,才能使cl离子与水分子的物质的量之比为1比10?
3：两物质的量之比与这两个物质中所含的原子个数之比有什么关系哦?
4：标准状况下,体积相同的气体的分子数相同.】

1：常温常压下,11、2升的氧气所含原子数为NA 】2：多少摩尔cacl2溶解在1摩尔水中,才能使cl离子与水分子的物质的量之比为1比10?3：两物质的量之比与这两个物质中所含的原子个数之比有什么
1.错.如果是标准状况下11.2升的氧气就有原子数为NA
2.0.05 因为0.05mol氯化钙中就有0.1molCl-（不考虑水解啥的.）
3.没啥绝对的（通用的）关系吖
4.对吧

你在解答这类题的时候要弄清 概念性的知识点 要熟练掌握才能 灵活运用 比如说 你的 第一题 关于 气体摩尔体积的知识点 要明确 N.V.Vm.NA.N之间的关系 明确和理解 什么叫 常温常压

常温常压下,32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为? 常温常压下,11.2L氧气所含的原子数是多少 常温常压下,11.2升的氧气所含的原子数为NA,请说明理由 常温常压下,32克氧气和臭氧的混合气体所含原子数为2NA? ①常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NA ②常温常压下,48g O3所含的氧原子数为3NA①常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NA②常温常压下,48g O3所含的氧原子数为3NA第一句话是错的,第二句是对 常温常压下 71g氯气所含的原子数为2Na 常温常压下,32g氧气和臭氧的混合气体中所含原子数为na, 常温常压下,32g氧气所含的原子数为Na,对吗为什麼? 常温常压下,11.2L氧气中所含有的原子数为NA 为啥不对 常温常压下,11.2L氧气所含原子数为NA,对吗?怎么算 1.下列说法正确的是：A.常温常压下,11.2L的Na含有的分子数为0.5NAB.常温常压下,1mol的Ne含有的原子数为NAC.71gCl2所含的原子数为2NAD.常温常压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 1：常温常压下,11、2升的氧气所含原子数为NA 】2：多少摩尔cacl2溶解在1摩尔水中,才能使cl离子与水分子的物质的量之比为1比10?3：两物质的量之比与这两个物质中所含的原子个数之比有什么 下列说法正确的是 a在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAa在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NAb.在常温常压下,1molNe含有的原子数为NAc.71gCl2所含原子数为2NAd.在同温同压下,相同题记的任 “常温常压下,32克氧气和臭氧的混合气体所含原子数为2乘以阿伏伽德罗常数”请问这句话对嘛?若错,说明理由 NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A在常温常压下,11.2L氯气含有分子数为0.5NA,B在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA,C32g氧气所含原子数为2NA,D在同温同压时,相同体积的任何气体 设阿伏加德常数的值为NA,下列说法正确的是A．1molNH4+所含的质子数为10NAB．常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个C．常温常压下,16g O2和O3的混合气体所含原子数为NAD．7.8g过氧化钠与足量CO2反应 在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为 常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为?