海淀期末化学25 ℃时,向0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变),若溶液中c(CH3COO-)为1.0 mol•L-1,则溶液中c(H+)= mol•L-1(计算结果保留小数点后两位有效
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/17 02:03:26
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海淀期末化学25 ℃时,向0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变),若溶液中c(CH3COO-)为1.0 mol•L-1,则溶液中c(H+)= mol•L-1(计算结果保留小数点后两位有效
海淀期末化学
25 ℃时,向0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变),若溶液中c(CH3COO-)为1.0 mol•L-1,则溶液中c(H+)= mol•L-1(计算结果保留小数点后两位有效数字).溶液中各种离子浓度关系是
海淀期末化学25 ℃时,向0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变),若溶液中c(CH3COO-)为1.0 mol•L-1,则溶液中c(H+)= mol•L-1(计算结果保留小数点后两位有效
这个,我想了半天呢,最后找回我的卷子一看...原来你少打了一个第二问里给的关键条件:25度时其电离平衡常数为1.75x10^-5
我卷子上写的答案是
1.75x10^-6
c(CH3COO-)>(Na+)>c(H+)>c(OH-)
俺的解析:由于电离太小,认为CH3COOH的浓度不变,根据电离平衡常数很容易算出H+浓度,算出来一看大于10^-7,故c(H+)〉c(OH-),由于Na+、H+不在同一个数量级上,很容易推断出c(Na+)〉c(H+),再根据电荷守恒就可以推断出c(CH3COO-)〉c(Na+).
有什么不明白的直接发短信嘛...
海淀期末化学25 ℃时,向0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变),若溶液中c(CH3COO-)为1.0 mol•L-1,则溶液中c(H+)= mol•L-1(计算结果保留小数点后两位有效
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