把0.01molNaOH固体分别加入下列100ml液体中,溶液的到点能力变化不大的是（）（A）自来水（B）0.1mol/L的HNO3（C）0.1mol/L醋酸（D）0.1mol/L的NH4Cl.双选题,请选择出答案,并解释你选择的依据,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/14 13:12:40

把0.01molNaOH固体分别加入下列100ml液体中,溶液的到点能力变化不大的是（）（A）自来水（B）0.1mol/L的HNO3（C）0.1mol/L醋酸（D）0.1mol/L的NH4Cl.双选题,请选择出答案,并解释你选择的依据,
把0.01molNaOH固体分别加入下列100ml液体中,溶液的到点能力变化不大的是（）
（A）自来水
（B）0.1mol/L的HNO3
（C）0.1mol/L醋酸
（D）0.1mol/L的NH4Cl
.双选题,请选择出答案,并解释你选择的依据,

把0.01molNaOH固体分别加入下列100ml液体中,溶液的到点能力变化不大的是（）（A）自来水（B）0.1mol/L的HNO3（C）0.1mol/L醋酸（D）0.1mol/L的NH4Cl.双选题,请选择出答案,并解释你选择的依据,
答案是BD两项
溶液导电能力取决于离子浓度,浓度越大,导电能力越强.主要看加入之后离子浓度怎么变化.
A：水是弱电解质,电离产生的离子浓度极小,导电能力极差.加入氢氧化钠之后氢氧化钠完全电离,导电能力增强.
B:硝酸强电解质,导电能力强,加入氢氧化钠之后恰好反应生成硝酸钠,也是强电解质,到了能力基本无变化.
C:醋酸弱电解质,电离度小,导电能力差,加入等量氢氧化钠,生成醋酸钠.醋酸钠是盐,完全电离,导电能力大增.
D：氯化铵是强电解,反应之后生成氯化钠强电解质,导电能力变化不大.

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答案BD
导电性能力不明显增加说明了离子浓度改变不大
BD其实本本的浓度就是 0.1 mol/L 假设加入氢氧化钠之后忽略体积变化离子浓度变化时很小的
所以导电性不明显增加
HNO3+NaOH=H2O+NaNO3反应前后的离子浓度时没有变化的
NH3Cl+NaOH=NH3,+H3O +NaCL反应前后离子浓度也是没有变化的
所以BD导电性都不会有明显的增加的
而AC
A中的水本身不怎么导电但是加了 NaOH之后溶液的离子浓度由于NaOH的电离明显增加离子浓度明显增大说明导电性明显增大

C 醋酸是弱电解质不能够完全电离但是加了NaOH之后消耗了其H+ 促进了平衡的移动使得离子浓度增加到导电能力也会明显改变

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根据醋酸的电离程度，溶液的PH值都减小可以推测加入到溶液中的液体是酸性的并且很可能是强电解质因为强电解质的H+会全部电离出来会使pH降低
A会抑制醋酸电离但是不会使溶液pH降低
B酸碱中和醋酸电离程度加大但是pH会升高因为发生了酸碱中和反应
C正确浓盐酸电离出大量好氢离子可以使溶液pH降低同时溶液中的氢离子浓度升高可以抑制醋酸电离...

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把0.01molNaOH固体分别加入下列100ml液体中,溶液的到点能力变化不大的是（ ）（A）自来水（B）0.1mol/L的HNO3（C）0.1mol/L醋酸（D）0.1mol/L的NH4Cl.双选题,请选择出答案,并解释你选择的依据,

把0.01molNaOH固体分别加入下列100ml液体中,溶液的到点能力变化不大的是（）（A）自来水（B）0.1mol/L的HNO3（C）0.1mol/L醋酸（D）0.1mol/L的NH4Cl.双选题,请选择出答案,并解释你选择的依据,