已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )A.IO3- B.H2O2 C.MnO4- D
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/22 02:24:35
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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )A.IO3- B.H2O2 C.MnO4- D
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.IO3- B.H2O2 C.MnO4- D.HNO2
我看到答案是:假设都是1mol反应,每得到1mol电子,可生成0.5molI2.
H2O2 --- H2O,O从-1到-2,得2个电子,可生成1molI2
IO3- --- I2,I从+5到0,得5个电子,可生成2.5molI2,同时自身可生成0.5molI2,所以可得到3molI2
MnO4- --- Mn2+,Mn从+7变为+2,得5个电子,可生成2.5molI2
HNO2 --- NO,N从+3变为+2,得1电子,可生成0.5molI2
所以IO3-生成的I2最多.
我想知道为什么这些反应都还没写方程式配平,怎么就能够知道电子得失的多少了?
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O IO3-→I2 MnO4-→Mn2+ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )A.IO3- B.H2O2 C.MnO4- D
一般像这种类型的题,通常我们不写化学式,写化学式相当于把问题复杂化了,写出化学式也浪费时间,在这种题型中我们运用电子守恒,碘化钾中的碘由-1价升高到0价,失去一个电子,在第一个答案H2O2→H2O 是由-1降低到-2,一共有两个氧原子所以是得到2e-(两个电子),这样就需要2KI参加反应失去2e-(得失电子守恒),就可生成1mol I2.以此类推下面的也是根据电子守恒得到单质碘的物质的量,然后再进行比较.
这四个氧化物的得电子能力和每mol氧化物得电子的数量都不同,比较下得电子的数量大小就可知道哪个反应得到I2最多,何须配平? 另外对于含有I元素的氧化物,如果是归中反应,就要考虑多一层