在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5克,用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用过氧化钠充分吸收,过氧化钠增重8.5克,则原混合气体中氧气的物质的量是?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 09:13:26
![在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5克,用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用过氧化钠充分吸收,过氧化钠增重8.5克,则原混合气体中氧气的物质的量是?](/uploads/image/z/7870889-65-9.jpg?t=%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E6%9C%89%E7%94%B2%E9%86%9B%E3%80%81%E6%B0%A7%E6%B0%94%E3%80%81%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%85%B116.5%E5%85%8B%2C%E7%94%A8%E7%94%B5%E7%81%AB%E8%8A%B1%E5%BC%95%E7%87%83%2C%E4%BD%BF%E5%85%B6%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E5%86%8D%E5%B0%86%E7%87%83%E7%83%A7%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%94%A8%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E5%85%85%E5%88%86%E5%90%B8%E6%94%B6%2C%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E5%A2%9E%E9%87%8D8.5%E5%85%8B%2C%E5%88%99%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%AD%E6%B0%A7%E6%B0%94%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%98%AF%3F)
在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5克,用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用过氧化钠充分吸收,过氧化钠增重8.5克,则原混合气体中氧气的物质的量是?
在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5克,用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用过氧化钠充分吸收,过氧化钠增重8.5克,则原混合气体中氧气的物质的量是?
在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5克,用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用过氧化钠充分吸收,过氧化钠增重8.5克,则原混合气体中氧气的物质的量是?
首先.HCHO,H2两种物质在氧气的完全燃烧下变为CO2和H2O(l).
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O
由此可见:过氧化钠可吸收二氧化碳和氢气.所以推断该密闭容器中的氧气是不足量的.所以
CO2+H2O=8.5g 所以用16.5g-8.5g=8g(这是容器内剩余的甲醛和氢气的混合物)
再往下就会算了吧.
氧气的质量是16.5-8.5=8克
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑①
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②
这个题可以这么算,HCHO可以写作COH2,所以HCHO和H2放在一起姑且看做是CO和H2。再看方程式①,通入2个CO2,放出一个O2,2CO2-O2=2CO
看方程式②,2个H2O放出一个O2,2H2O-O2=2H2。所以Na2O2增重的质量等于原混合物中的“CO和H2”(即H...
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2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑①
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②
这个题可以这么算,HCHO可以写作COH2,所以HCHO和H2放在一起姑且看做是CO和H2。再看方程式①,通入2个CO2,放出一个O2,2CO2-O2=2CO
看方程式②,2个H2O放出一个O2,2H2O-O2=2H2。所以Na2O2增重的质量等于原混合物中的“CO和H2”(即HCHO和H2),所以原混合物中O2的质量为:16.5-8.5=8(g)
所以n(O2)=8/32=0.25(mol)
收起
1.首先推一个结论:你用碳酸钠-过氧化钠=CO;2*氢氧化钠-过氧化钠=H2
即:CO和H2燃烧产物与过氧化钠反应,固体质量差即为原反应物CO,H2质量
2.HCHO=CO*H2
3.好了准备工作都完成了,接下来m(甲醛+氢气)=8.5g
m(O2)=8g
n(O2)=m(O2)/M=8/32mol=0.25mol