用如图所示装置进行如下实验1,在检查装置的气密性后,向试管A中加入10ML,6MOL/L的稀HNO3和1G铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口,请写出在试管A中有可能性发生的所有反应的化学方程式.2,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 22:26:31
![用如图所示装置进行如下实验1,在检查装置的气密性后,向试管A中加入10ML,6MOL/L的稀HNO3和1G铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口,请写出在试管A中有可能性发生的所有反应的化学方程式.2,](/uploads/image/z/8047139-59-9.jpg?t=%E7%94%A8%E5%A6%82%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%E8%A3%85%E7%BD%AE%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%AE%9E%E9%AA%8C1%2C%E5%9C%A8%E6%A3%80%E6%9F%A5%E8%A3%85%E7%BD%AE%E7%9A%84%E6%B0%94%E5%AF%86%E6%80%A7%E5%90%8E%2C%E5%90%91%E8%AF%95%E7%AE%A1A%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A510ML%2C6MOL%2FL%E7%9A%84%E7%A8%80HNO3%E5%92%8C1G%E9%93%9C%E7%89%87%2C%E7%AB%8B%E5%8D%B3%E7%94%A8%E5%B8%A6%E6%9C%89%E5%AF%BC%E7%AE%A1%E7%9A%84%E6%A9%A1%E7%9A%AE%E5%A1%9E%E5%A1%9E%E7%B4%A7%E8%AF%95%E7%AE%A1%E5%8F%A3%2C%E8%AF%B7%E5%86%99%E5%87%BA%E5%9C%A8%E8%AF%95%E7%AE%A1A%E4%B8%AD%E6%9C%89%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%80%A7%E5%8F%91%E7%94%9F%E7%9A%84%E6%89%80%E6%9C%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F.2%2C)
用如图所示装置进行如下实验1,在检查装置的气密性后,向试管A中加入10ML,6MOL/L的稀HNO3和1G铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口,请写出在试管A中有可能性发生的所有反应的化学方程式.2,
用如图所示装置进行如下实验1,在检查装置的气密性后,向试管A中加入10ML,6MOL/L的稀HNO3和1G铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口,请写出在试管A中有可能性发生的所有反应的化学方程式.2,在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于---------当反应进行一段时间后速率逐渐减慢,原因是----------3,欲较快地制得NO,可采取的措施是----A,加热,B,使用铜粉,C,稀释HNO3,D,增大硝酸的浓度
用如图所示装置进行如下实验1,在检查装置的气密性后,向试管A中加入10ML,6MOL/L的稀HNO3和1G铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口,请写出在试管A中有可能性发生的所有反应的化学方程式.2,
(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O2=2NO2
(2)反应放热,使温度升高,故反应速率加快 反应一段时间后HNO3浓度降低,故反应速率又逐渐减小
(3)AB
解析:此题综合考查了硝酸的性质,并和反应速率结合起来。铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO,为使反应速率加快,可适当增加硝酸的浓度;由于此反应放热,速率逐渐加快,也可适当加热使反应加快,因硝酸易分解,因此只能微热。
答案:(1)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O22NO2
(2)铜与硝酸反应为放热反应,随着反应的进行,放出的热量使溶液...
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解析:此题综合考查了硝酸的性质,并和反应速率结合起来。铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO,为使反应速率加快,可适当增加硝酸的浓度;由于此反应放热,速率逐渐加快,也可适当加热使反应加快,因硝酸易分解,因此只能微热。
答案:(1)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O22NO2
(2)铜与硝酸反应为放热反应,随着反应的进行,放出的热量使溶液的温度升高,反应加快。
反应的进行后,反应物的浓度减少,反应速率减慢。
((4)AB 将反应物稍微加热、加入相对较浓的硝酸、用铜粉代替铜片等可)
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