铁为什么在氯化钠溶液中比在自来水中锈得快请详细说明,要解释清楚的话会追加分的,另外,别抄另一个提问,那个也是我提的.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 06:04:03
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铁为什么在氯化钠溶液中比在自来水中锈得快请详细说明,要解释清楚的话会追加分的,另外,别抄另一个提问,那个也是我提的.
铁为什么在氯化钠溶液中比在自来水中锈得快
请详细说明,要解释清楚的话会追加分的,另外,别抄另一个提问,那个也是我提的.
铁为什么在氯化钠溶液中比在自来水中锈得快请详细说明,要解释清楚的话会追加分的,另外,别抄另一个提问,那个也是我提的.
氯化钠是盐溶液
铁电化腐蚀在盐溶液里快
氯离子腐蚀能力很强。
你听说过盐雾实验吧,就是我们利用盐的腐蚀性来加速腐蚀以检测一个东西的耐蚀性能。
http://zhidao.baidu.com/question/10071513.html
我们通常说的铁都不是纯净物,会含有C或其他金属杂质。在氯化钠这种电解质溶液中,会发生原电池反应,原电池反应的速度通常是很快的
因为Fe在NaCl溶液中形成原电池,发生了吸氧腐蚀,加速铁的锈化。
铁在食盐水中形成原电池,加速了腐蚀的进行
氯化钠溶液导电,形成原电池.
是因为形成了原电池,形成原电池有三个条件:正极,负极,电解质溶液。由于铁通常都含有碳,这这个原电池反应中,铁作为负极失去电子,电子流向正极即碳极。失去电子的铁离子进入溶液,而电子在正极接触到溶液中的氢离子可以形成氢气。之所以原电池可以加快化学反应速率是因为避开了库伦斥力。...
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是因为形成了原电池,形成原电池有三个条件:正极,负极,电解质溶液。由于铁通常都含有碳,这这个原电池反应中,铁作为负极失去电子,电子流向正极即碳极。失去电子的铁离子进入溶液,而电子在正极接触到溶液中的氢离子可以形成氢气。之所以原电池可以加快化学反应速率是因为避开了库伦斥力。
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这是电化学腐蚀
C正极,铁负极,加速铁的腐蚀