高中化学用热的稀HNO3与足量Fe粉反应用热的稀HNO3与足量Fe粉反应,反应放出N2O气体4.48L(标况下),则被氧化的铁粉为()A,5.6B,11.2C,44.8D,22.4
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 19:06:00
![高中化学用热的稀HNO3与足量Fe粉反应用热的稀HNO3与足量Fe粉反应,反应放出N2O气体4.48L(标况下),则被氧化的铁粉为()A,5.6B,11.2C,44.8D,22.4](/uploads/image/z/8168373-45-3.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E7%94%A8%E7%83%AD%E7%9A%84%E7%A8%80HNO3%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8FFe%E7%B2%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%A8%E7%83%AD%E7%9A%84%E7%A8%80HNO3%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8FFe%E7%B2%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%94%BE%E5%87%BAN2O%E6%B0%94%E4%BD%934.48L%28%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%29%2C%E5%88%99%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84%E9%93%81%E7%B2%89%E4%B8%BA%28%29A%2C5.6B%2C11.2C%2C44.8D%2C22.4)
高中化学用热的稀HNO3与足量Fe粉反应用热的稀HNO3与足量Fe粉反应,反应放出N2O气体4.48L(标况下),则被氧化的铁粉为()A,5.6B,11.2C,44.8D,22.4
高中化学用热的稀HNO3与足量Fe粉反应
用热的稀HNO3与足量Fe粉反应,反应放出N2O气体4.48L(标况下),则被氧化
的铁粉为()
A,5.6
B,11.2
C,44.8
D,22.4
高中化学用热的稀HNO3与足量Fe粉反应用热的稀HNO3与足量Fe粉反应,反应放出N2O气体4.48L(标况下),则被氧化的铁粉为()A,5.6B,11.2C,44.8D,22.4
4.48LN2O为0.2mol,其中的N为正一价,而硝酸中的N为正五价,降低4价,相当于得到4个电子,那么一个N2O分子就应该是得到8个电子,那么0.2mol则是1.6mol电子.反应中铁被氧化到亚铁离子,化合价升高2,失去两个电子,这些电子都给了被还原的硝酸.被氧化的铁的物质的量=1.6/2,质量为1.6/2 *56=44.8
首先你先想好解题思路,铁被氧化成什么,铁足量,所以二价铁离子,而硝酸为一氧化二氮,生成一摩尔一氧化二氮需转移八摩尔电子,消耗四摩尔的铁单质,所以它产生0.2mol的一氧化二氮,需要0.8mol的铁,所以应该是c吧
像这类计算应该是涉及到高中的离子守恒算,不要单一的去想着要配平方程,既耗时又麻烦...
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首先你先想好解题思路,铁被氧化成什么,铁足量,所以二价铁离子,而硝酸为一氧化二氮,生成一摩尔一氧化二氮需转移八摩尔电子,消耗四摩尔的铁单质,所以它产生0.2mol的一氧化二氮,需要0.8mol的铁,所以应该是c吧
像这类计算应该是涉及到高中的离子守恒算,不要单一的去想着要配平方程,既耗时又麻烦
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选C,由得失电子守恒,