某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）A Na2CO3 B FeCl3 C NaOH D HCl

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 04:00:09
某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）A Na2CO3 B FeCl3 C NaOH D HCl

某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）A Na2CO3 B FeCl3 C NaOH D HCl
某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）
某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）
A Na2CO3 B FeCl3 C NaOH D HCl

某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）A Na2CO3 B FeCl3 C NaOH D HCl
AB
正常情况下 水电离产生的氢离子浓度为10^-7mol/L.,现在是10^-10mol/L,显然水的电离收到抑制,而抑制水的电离的在这四个选项中是强酸和强碱
所以答案为AB.A中碳酸根水解,促进水的电离,B中铁离子水解,促进水的电离

AB
正常情况下 水电离产生的氢离子浓度为10^-7mol/L.，现在是10^-10mol/L，显然水的电离收到抑制，而抑制水的电离的在这四个选项中是强酸和强碱
所以答案为AB。A中碳酸根水解，促进水的电离，B中铁离子水解，促进水的电离此题并没有说明是在25°C下啊，水电离产生的氢离子浓度就不一定为10^-7mol/L.还有可能是10^-12mol/L，按此推理，A、B也有可能呀...

全部展开

AB
正常情况下 水电离产生的氢离子浓度为10^-7mol/L.，现在是10^-10mol/L，显然水的电离收到抑制，而抑制水的电离的在这四个选项中是强酸和强碱
所以答案为AB。A中碳酸根水解，促进水的电离，B中铁离子水解，促进水的电离

收起

正确答案为：A、B
因为在强酸和强碱加入水中会抑制水的电离，而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐会促进水的电离
因为c（H+）水=10^-10mol/L比纯水中电离出来的氢离子量少，所以是抑制了水的电离，故不可能是强酸弱碱盐和强碱弱酸盐
请采纳。

某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）某溶液中由水电离产生的c（H+）=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是（ ）（双选）A Na2CO3 B FeCl3 C NaOH D HCl 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( ) 常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―26常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―24,则下列各组离子在该溶液中一定可 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)*c(OH-)=10^-26,则下列各组常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10^―26,则下列各组离子在该溶液中一定可 在碱性溶液中,c（OH-)等于由水电离产生的c（H+) 为什么? 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是多少 某溶液中由水电离产生的C(H+)=10 ^-12MOL的溶液酸性还是碱性?并求出该溶液中C(H+)的可能值 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 某溶液中由水电离产生的c（H+）=10的-10次方mol.L-1,该溶液的溶质不可能的是(b)a Ca(OH)2b Fe（NO3）3c H2SO4d HCl 几道化学基础知识填空2、已知250C时,水的KW=10-14,①有一种水溶液,测得其pH=3,则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mo 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 某盐溶液ph=3 则该溶液中由水电离的C（h+）为多少? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-） 室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液,则此溶液pH值为10或4 请问这句话对吗?还是只能选一个? 某溶液中由水电离产生的C（H+)=10 的负10次方mol/L,该溶液的溶质不可能的是( )A Ca(OH)2B HCl C NaHCO3D Fe(NO3)3 水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L.向溶液中滴入2-3滴甲基橙溶液后,溶液的颜色可能是（ ） 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)?