同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应遵循什么原则?如 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 怎么得失电子?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 20:58:01

同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应遵循什么原则?如 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 怎么得失电子?
同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应遵循什么原则?
如 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 怎么得失电子?

同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应遵循什么原则?如 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 怎么得失电子?
不交叉原则.
本题中反应物氯元素的化合价有 + 5 、-1 ,生成物的化合价有 -1、0
反应物（化合价从高到低）生成物（化合价从高到低）
+5 0
-1 -1
下面是连线：
1）如果+ 5 连 -1（生成物） ,-1（反应物）连 0,这两条直线必有交点,不符合,舍去；
2）如果是 +5连 -1 ,-1连 -1 ,虽然没有交点了,但不符合电荷守恒（化合价只有下降的没有上升的,+5到 -1降了,-1到-1没有升）,
3）下面只有一种情况,就是 +5连0,-1连0 ,既没有交点,也可以满足电荷守恒（一个+5降到0对应5个 -1升到0）.
这样通俗易懂,应该没有什么问题了吧?是我当年化学老师教我的.

这是归中反应。KClO3中Cl由正五价降低到零价得到5e。HCl中Cl由负一价升高到零价，每个氯离子失去1e。要得失电子守恒就需要5个Cl-失去电子。所以HCl中参加氧化还原反应的只有5个，还有一个是作为酸与K+形成了盐。

先把价态标示出来。高的得电子，低的失电子。但是得失过程不能发生交叉，也可以理解为就近原则吧。比如KCLO3中CL是+5价，HCL中CL是-1价，CL2是0价，KCL也是-1价。所以KCL这个CL可以直接由HCL得到，却不能由CLO3-得到，因为+5到-1还要经过CL2的0价，这就是发生了价态的交叉。3CL2就由CLO3-得到5个电子和5个CL-失去5个电子得到。...

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这个自己百度搜答案，还提问干什么

同种元素不同价态间发生氧化还原反应时,元素的化合价只接近而不交叉.那不同元素反应价态能交叉吗? 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态----中间价态,即“只靠拢,不交叉”,为什么呢? 同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应遵循什么原则?如 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 怎么得失电子? 同种元素不同价态发生氧化还原反应,为什么化合价只能靠拢不能相交? 有关氧化还原反应的一些疑问①氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最容易,同种元素不同价态间发生反应,元素的化合价只靠近不交叉,同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应②同一关于氧化还原反应中的价态归中“价态归中”规律：同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时,反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间,即高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可同种元素不同价态之间,相邻价态不反应,发生反应时化合价向中间靠拢,但不交叉电子转移发生在不同价态的同种元素之间最好举例氧化还原反应相关问题归中反应中,同种元素不同价态间彼此发生氧化还原反应,但氧化产物的价态只能低于或等于还原产物的价态.如何理解,能举个例子吗? 电子转移发生在不同价态和同种元素之间是什么意思?电子转移发生在不同价态的同种元素之间是什么意思?电子转移发生在不同种物质间,电子转移发生在同种物质间是什么意思?= = 我承认我化学氧化还原反应中,不同价态的同种元素在反应中如何交换;不交叉,价态归中,是什么意思, 氧化还原反应发生在同种元素之间的是什么? 什么叫同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应? 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应是怎么说?我怎么觉得有的反应有相邻价态?举几个例子让我明白. 同种物质中同种元素间发生氧化还原反应同种元素不同价态间发生氧化还原反应化合价只靠近而不交叉.假设同种元素在不同化合物中化合价分别为0、+3,它们的生成物的同种元素的化合价为+2,而恰巧此元素的化合价为0,+2,+3,既满足同氧化反应中不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉是什么意思同一元素的不同价态之间发生氧化反应价态只能归中是不是只是人为规定?

同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应 遵循什么原则?如 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 怎么得失电子?

同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应遵循什么原则?如 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 怎么得失电子?