现用纯净的锌粒与0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气(5)某中学为了节约药品,利用铜和浓硫酸反应后的废液经过滤,稀释得到0.1mol/L的稀溶液,做上述实验时,发现反应速率明显增大.请你分析其原因
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/26 06:14:39
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现用纯净的锌粒与0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气(5)某中学为了节约药品,利用铜和浓硫酸反应后的废液经过滤,稀释得到0.1mol/L的稀溶液,做上述实验时,发现反应速率明显增大.请你分析其原因
现用纯净的锌粒与0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气
(5)某中学为了节约药品,利用铜和浓硫酸反应后的废液经过滤,稀释得到0.1mol/L的稀溶液,做上述实验时,发现反应速率明显增大.请你分析其原因
现用纯净的锌粒与0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气(5)某中学为了节约药品,利用铜和浓硫酸反应后的废液经过滤,稀释得到0.1mol/L的稀溶液,做上述实验时,发现反应速率明显增大.请你分析其原因
铜和浓硫酸反应后的废液含有CuSO4,
稀释后与Zn反应时,Zn置换Cu,形成Cu-Zn原电池,加速了反应进行
产生了原电池,加快了反应速率。就吃锌铜原电池。
类似现象可以参考海水中钢铁腐蚀加快
现用纯净的锌粒与0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气(5)某中学为了节约药品,利用铜和浓硫酸反应后的废液经过滤,稀释得到0.1mol/L的稀溶液,做上述实验时,发现反应速率明显增大.请你分析其原因
浓硫酸与稀硫酸的分界线是多少mol/L?
0.1mol/L 的NaOH与0.06mol/L的硫酸等体积混合,求ph
用1mol/L的硫酸中和250ml 2mol/L的稀硫酸,需浓硫酸多少毫升
用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸.计算所用硫酸的体积?
0.1mol/l 的硫酸怎么标定
0.01mol/l的稀硫酸ph
写出用18.4mol/l的浓硫酸配制200ml 2mol/l的稀硫酸的全过程.
实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液支取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是A 用锌粉代替锌粒B 改用3mol/L硫酸溶液C 改用热的2mol/L硫酸溶液D 想改硫酸溶液中加入等体积的水
0.1mol/L的硫酸20mL与0.2mol/L的硫酸10mL混合,求混合液物质的量浓度用0.6mol/L的NaOH溶液A与0.1mol/L的溶液B混合配制0.2mol/L的NaOH溶液,求A与B的体积比
写出用18.4mol/L的浓硫酸来配制250mL 2mol/L稀硫酸的过程
用18.4mol/L的浓硫酸来配制200mL 2mol/L稀硫酸的过程
写出用18.4mol/L的浓硫酸来配制200ml 2mol/L稀硫酸的过程、
0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少
18mol/L的浓硫酸配置3.6mol/L的稀硫酸250ml.计算浓硫酸的体积__ml,在实验时用___量取浓硫酸!
用18mol/L的浓硫酸怎样配制0.13mol/L的硫酸
用18mol/L浓硫酸制100ml 3mol/L稀硫酸,所需浓硫酸的体积量取浓硫酸所用的量筒规格.
下列说法中正确的是 A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生产1mol水时放热57.3KJB.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3KJC.1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJD.1L 0.1mol/L HNO3