作业帮FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变质成三价铁?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 20:26:40
FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变质成三价铁?
FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变质成三价铁?
FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变质成三价铁?
可以说明FeSO4部分变质.
刚开始颜色为浅红色,证明少量Fe3+存在,可以证明“变质”.
加入Cl2颜色加深,证明溶液中存在Fe2+,Cl2将Fe2+氧化为Fe3+使得颜色加深,可证明“部分”
所以,合起来,能证明部分变质.
但如果让你设计实验方案,不建议这么做.
好的方法是
1、先加KSCN变红,证明含有Fe3+
2、另取样品,加入到酸性KMnO4溶液中,紫红色能退去,证明含有Fe2+
Fe3+、Fe2+同时存在,证明部分变质.
首先说一点,这个显色反应现象非常明显,不会出现想你说的那样,先变浅红再变血红,想证明其变质一方面可以通过颜色变化,三价铁是黄色的比亚铁的浅绿色要深,另一方面只要加加KSCN溶液，呈红色,就可以了但题目就是变呈浅红色啊亚铁离子不能使KSCN溶液变色,不管是浅红,还是深红,都能说明变质了,没必要在做后面的操作了谢谢~...
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首先说一点,这个显色反应现象非常明显,不会出现想你说的那样,先变浅红再变血红,想证明其变质一方面可以通过颜色变化,三价铁是黄色的比亚铁的浅绿色要深,另一方面只要加加KSCN溶液，呈红色,就可以了
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FeSO4溶液，加入溴水，振荡-6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr振荡，溶液呈血红色-Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
FeSO4.7H2O溶于水,加KSCN溶液,呈浅红色,再加CL2呈血红色,能否说明FeSO4变质成三价铁?
-比较诡异...某物质溶于盐酸,滴加KSCN溶液后颜色没有变化,再加入氯水后溶液呈红色,这种物质是A FeSO4 B FeCl3 C Fe3O4 D Fe2O3
将2.78克FeSO4.7H2O溶于97.22克水中,所得溶液的质量百分比浓度为
Fe和FeOH3溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液变红,
多少克的FeSO4.7H2O溶于100mL水中,亚铁离子浓度为9g/L啊,具体计算公式是多少呀
如何制成FeSO4 7H2O
feso4.7h2o+naoh=
一：下列说法正确的是A：H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强B:H2S加热到300℃时就分解,H2O加热到1000℃才分解,说明O非金属性比S强C：将（NH4）2Fe（SO4)2·6H2O溶于稀硝酸,滴加KSCN溶
硫酸亚铁化学式是FeSO4还是 FeSO4·7H2O
将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液没有明显的颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即变成红色将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液没有明显的颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即变成红色的是
取少量FeSO4溶液于试管中先加入溴水,震荡,在滴几滴KSCN溶液,发现溶液呈血红色,求求化学方程式
某物质溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液后颜色没有变化,滴加CL2溶液颜色变红,这种物质是
2.78克绿矾(Feso4.7H2o)溶于多少克水中可使100个水分子中溶有一个铁离子?结果是多少啊?不过你也可以写出过程.
取少量FeSO4溶液于试管,先加入溴水,振荡,再滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察溶液呈血红色 写出关于以...取少量FeSO4溶液于试管,先加入溴水,振荡,再滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察溶液呈血红色 写出
feso4·7h2o谁知道?feso4·7h2o式量是多少
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