用pt电极电解1LCu(NO3)2和KNO3的混合溶液,两极产生11.2L(标准状况)气体,求电解后溶液的pH.消耗0.5mol 的O2 即消耗1molOH- 也生成了1mol的H+ 所以Ph是0可是电解反应的时候,不也有H+生成氢气吗?那生成1mol
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 11:06:53
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用pt电极电解1LCu(NO3)2和KNO3的混合溶液,两极产生11.2L(标准状况)气体,求电解后溶液的pH.消耗0.5mol 的O2 即消耗1molOH- 也生成了1mol的H+ 所以Ph是0可是电解反应的时候,不也有H+生成氢气吗?那生成1mol
用pt电极电解1LCu(NO3)2和KNO3的混合溶液,两极产生11.2L(标准状况)气体,求电解后溶液的pH.
消耗0.5mol 的O2 即消耗1molOH- 也生成了1mol的H+ 所以Ph是0
可是电解反应的时候,不也有H+生成氢气吗?那生成1molH+,又有H+得电子而减少,ph不该为0?
用pt电极电解1LCu(NO3)2和KNO3的混合溶液,两极产生11.2L(标准状况)气体,求电解后溶液的pH.消耗0.5mol 的O2 即消耗1molOH- 也生成了1mol的H+ 所以Ph是0可是电解反应的时候,不也有H+生成氢气吗?那生成1mol
首先Ph不是0.
然后电解如上的电解质,H+不会变成H2,而是Cu析出.因为Cu2+比H+活泼.所以只有OH-变为O2,所以Ph减小.
同学,你把电极反应搞错了。
对题目做如下分析,
阳极:2H2O-4e- ==O2+4H+
阴极:Cu2+ +2e- ==Cu
两电极中只有阳极有气体产生,且物质的量为11.2L/22.4mol*L-1 ===0.5mol
根据阳极电极反应式,同时产生H+2mol,电解后C(H+)==2mol/L
同意楼主答案!
第一步
2CuSO4+2H2O=通电=2Cu+O2↑+2H2SO4
第二步
2H2O===2H2+O2
从方程式可知,第二步对溶液的PH几乎无影响
由题可知,第一步产生的氧气的体积为11.2/2 = 5.6L,n(O2)= 0.25mol
故n(H+) = 0.25 * 4 = 1mol
c(H+) = 1mol/L PH = 0