惰性电极电解稀硫酸,浓度变化问题如题,既然电解的H离子来源于酸,那为何都说这相当于电解水,硫酸的浓度会上升?酸中的H离子减少,硫酸的浓度应该下降才对啊?请哪位高人指点,不胜感激!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 17:37:57
![惰性电极电解稀硫酸,浓度变化问题如题,既然电解的H离子来源于酸,那为何都说这相当于电解水,硫酸的浓度会上升?酸中的H离子减少,硫酸的浓度应该下降才对啊?请哪位高人指点,不胜感激!](/uploads/image/z/9633487-31-7.jpg?t=%E6%83%B0%E6%80%A7%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E8%A7%A3%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%8F%98%E5%8C%96%E9%97%AE%E9%A2%98%E5%A6%82%E9%A2%98%2C%E6%97%A2%E7%84%B6%E7%94%B5%E8%A7%A3%E7%9A%84H%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%9D%A5%E6%BA%90%E4%BA%8E%E9%85%B8%2C%E9%82%A3%E4%B8%BA%E4%BD%95%E9%83%BD%E8%AF%B4%E8%BF%99%E7%9B%B8%E5%BD%93%E4%BA%8E%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%B0%B4%2C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%BC%9A%E4%B8%8A%E5%8D%87%3F%E9%85%B8%E4%B8%AD%E7%9A%84H%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%87%8F%E5%B0%91%2C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%BA%94%E8%AF%A5%E4%B8%8B%E9%99%8D%E6%89%8D%E5%AF%B9%E5%95%8A%3F%E8%AF%B7%E5%93%AA%E4%BD%8D%E9%AB%98%E4%BA%BA%E6%8C%87%E7%82%B9%2C%E4%B8%8D%E8%83%9C%E6%84%9F%E6%BF%80%21)
惰性电极电解稀硫酸,浓度变化问题如题,既然电解的H离子来源于酸,那为何都说这相当于电解水,硫酸的浓度会上升?酸中的H离子减少,硫酸的浓度应该下降才对啊?请哪位高人指点,不胜感激!
惰性电极电解稀硫酸,浓度变化问题
如题,既然电解的H离子来源于酸,那为何都说这相当于电解水,硫酸的浓度会上升?酸中的H离子减少,硫酸的浓度应该下降才对啊?请哪位高人指点,不胜感激!
惰性电极电解稀硫酸,浓度变化问题如题,既然电解的H离子来源于酸,那为何都说这相当于电解水,硫酸的浓度会上升?酸中的H离子减少,硫酸的浓度应该下降才对啊?请哪位高人指点,不胜感激!
饿,我们也在学电解池啊.其实酸中的H离子的参与电解的量与H2O电离产生的H离子量是相等的,(上面2楼的方程式可说明)所以H离子量不变,H2O却转化成了OH根,所以水减少.楼主的矛盾在于没有理解成水的电离,而是4OH+4e=2H2O+O2,这个却只是第一步,并不是水的电离,请楼主再仔细思考一下···
实际上是2H*得到2个电子变成H2,H2O失去了电子,H2O-2e=2H*+1/2O2。可见氢离子并没有发生变化,但水却减少了。就像你说的,直接看做是电解水,硫酸又不变,当然是硫酸浓度增加了。
阳极:2(H2O)-4(e-)=(O2)+4(H+),(没办法上标电荷符号,下标原子数,加了括号,希望明白),阴极因水电离出的氢氧根失电子产生氧气,促进水电离,氢离子增加。
阴极:4(H+)+4(e-)=2(H2),可认为是硫酸电离出的氢离子得电子变成氢气。
总反应:2(H2O)=2(H2)+(O2),电解后溶液混合均匀,氢离子的总量没有太大变化,也就可以说硫酸没变,但水消耗后体积...
全部展开
阳极:2(H2O)-4(e-)=(O2)+4(H+),(没办法上标电荷符号,下标原子数,加了括号,希望明白),阴极因水电离出的氢氧根失电子产生氧气,促进水电离,氢离子增加。
阴极:4(H+)+4(e-)=2(H2),可认为是硫酸电离出的氢离子得电子变成氢气。
总反应:2(H2O)=2(H2)+(O2),电解后溶液混合均匀,氢离子的总量没有太大变化,也就可以说硫酸没变,但水消耗后体积减少,所以硫酸浓度增大。
收起