G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解他们的化学式,但知道探们在一定条件下具有如下转换关系(未(1)G=Q+NaCL(2)Q+H2O=X+H2(3)Y+NaOH=Q+G+H2O(4)Z+NaOH=Q+X+H2O
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 17:39:00
![G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解他们的化学式,但知道探们在一定条件下具有如下转换关系(未(1)G=Q+NaCL(2)Q+H2O=X+H2(3)Y+NaOH=Q+G+H2O(4)Z+NaOH=Q+X+H2O](/uploads/image/z/9682894-46-4.jpg?t=G%E3%80%81Q%E3%80%81X%E3%80%81Y%E3%80%81Z%E5%9D%87%E4%B8%BA%E6%B0%AF%E7%9A%84%E5%90%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E6%88%91%E4%BB%AC%E4%B8%8D%E4%BA%86%E8%A7%A3%E4%BB%96%E4%BB%AC%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F%2C%E4%BD%86%E7%9F%A5%E9%81%93%E6%8E%A2%E4%BB%AC%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E5%85%B7%E6%9C%89%E5%A6%82%E4%B8%8B%E8%BD%AC%E6%8D%A2%E5%85%B3%E7%B3%BB%EF%BC%88%E6%9C%AA%EF%BC%881%EF%BC%89G%3DQ%2BNaCL%EF%BC%882%EF%BC%89Q%2BH2O%3DX%2BH2%EF%BC%883%EF%BC%89Y%2BNaOH%3DQ%2BG%2BH2O%EF%BC%884%EF%BC%89Z%2BNaOH%3DQ%2BX%2BH2O)
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解他们的化学式,但知道探们在一定条件下具有如下转换关系(未(1)G=Q+NaCL(2)Q+H2O=X+H2(3)Y+NaOH=Q+G+H2O(4)Z+NaOH=Q+X+H2O
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解他们的化学式,但知道探们在一定条件下具有如下转换关系(未
(1)G=Q+NaCL(2)Q+H2O=X+H2(3)Y+NaOH=Q+G+H2O(4)Z+NaOH=Q+X+H2O
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解他们的化学式,但知道探们在一定条件下具有如下转换关系(未(1)G=Q+NaCL(2)Q+H2O=X+H2(3)Y+NaOH=Q+G+H2O(4)Z+NaOH=Q+X+H2O
价态:Q>G;X>G;Q>Y>G;X>Z>Q>Y>G.
这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为 A、G Y Z Q X B、Z G为NaClO2,Q为NaClO3,X为NaClO4,Y为ClO2,Z为Cl2O6 则选D。专业人士
X>Z>Q>Y>G
从氧化还原反应的规律解题:1、G发生歧化反应,因为最后得到了最低价的氯(-1价),所以是由中间价太向两方转化,则Q中氯元素价太高于G高于NaCl中的氯。2、Q与水发生反应,H元素价太降低,则必然Q中的氯元素化合价升高。则X高于Q。3、Y与碱反应发生歧化反应,则Y处于Q和G的中间,则Q高于Y高于G。4、同样的原理,则X高于Z高于Q。综合则含氯元素价太高低为:X>Z>Q>Y>G的顺序。所以大致可以推出...
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从氧化还原反应的规律解题:1、G发生歧化反应,因为最后得到了最低价的氯(-1价),所以是由中间价太向两方转化,则Q中氯元素价太高于G高于NaCl中的氯。2、Q与水发生反应,H元素价太降低,则必然Q中的氯元素化合价升高。则X高于Q。3、Y与碱反应发生歧化反应,则Y处于Q和G的中间,则Q高于Y高于G。4、同样的原理,则X高于Z高于Q。综合则含氯元素价太高低为:X>Z>Q>Y>G的顺序。所以大致可以推出:X为NaClO4,Z为Cl2O6,Q为NaClO3,Y为ClO2,G为NaClO2
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buhui a ,我也想问这道题的