请问怎么用假设法判断 (1)Cu+Fe3+ 和 (2)Fe+Cu2+ 反应发生的顺序?应该是(2)先反应可是如果假设(2)先反应,那么被置换出来的铜最后还是会被(1)中的Fe3+氧化回去变成Cu2+啊那我的这个
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/23 14:53:47
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请问怎么用假设法判断 (1)Cu+Fe3+ 和 (2)Fe+Cu2+ 反应发生的顺序?应该是(2)先反应可是如果假设(2)先反应,那么被置换出来的铜最后还是会被(1)中的Fe3+氧化回去变成Cu2+啊那我的这个
请问怎么用假设法判断 (1)Cu+Fe3+ 和 (2)Fe+Cu2+ 反应发生的顺序?
应该是(2)先反应
可是如果假设(2)先反应,那么被置换出来的铜最后还是会被(1)中的Fe3+氧化回去变成Cu2+啊
那我的这个思路错在哪里了?
请问怎么用假设法判断 (1)Cu+Fe3+ 和 (2)Fe+Cu2+ 反应发生的顺序?应该是(2)先反应可是如果假设(2)先反应,那么被置换出来的铜最后还是会被(1)中的Fe3+氧化回去变成Cu2+啊那我的这个
请问你的题目条件是什么?!
在含有Fe3+和Cu2+的溶液中同时加Cu和Fe?!
那么首先发生的反应当然是 Fe +2Fe3+ === 3Fe2+
思路没错,因为就是(1)先反应的
请问怎么用假设法判断 (1)Cu+Fe3+ 和 (2)Fe+Cu2+ 反应发生的顺序?应该是(2)先反应可是如果假设(2)先反应,那么被置换出来的铜最后还是会被(1)中的Fe3+氧化回去变成Cu2+啊那我的这个
根据Fe+CuCl2————FeCl2+Cu ,2FeCl3+Cu——2FeCl2+CuCl2两个反应,判断Fe3+ ,Fe2+ Cu2+(这三个都是离子) 的氧化性强弱顺序为( )A.Cu2+ > Fe2+ > Fe3+B.Fe3+ >Fe2+ >Cu2+C.Fe3+ > Cu2+ >Fe2+D.Fe2+ >Fe3+ >Cu2+
2fe3++cu=2fe2++cu2+ 用双线桥法表示
请问不要用假设具体代入法怎么做?
已知:Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+.将Cu片放入0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则n(Cu2+):n(Fe3+)为( )A.1:1 B.2:1 C.1:3 D.3:4
我想问问你,怎么判断什么题用什么假设法?消去法
离子方程式:Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+怎么看出氧化性:Cu2+ > Fe2+
下列各组成金属和溶液,能组成原电池的是()?A Cu,Cu,稀硫酸B Zn、Cu、稀硫酸C Cu、Zn、酒精D Zn、Cu、Cuso4溶液应该怎么判断?
【化学】用标准电极电势的计算说明Fe3+与Cu能发生反应参考数据(不一定都有用):(Fe2+)+2e=Fe,-0.447V(Fe3+)+3e=Fe,-0.037V(Fe3+)+e=(Fe2+),+0.771V(Cu2+)+(I-)+e=CuI,+0.86V(Cu2+)+2e=Cu,+0.3419
为什么不能依靠Fe Cu 与Cl2反应生成的Fe3+和Cu2+来判断Fe Cu的金属性强弱? 详细讲、
怎么做,用假设法
已经知Ksp[Fe(OH)3] =1.1*10-36,pH为2.7时,Fe3+开始沉淀,当溶液pH=4时,那么Fe3+的浓度为?已经知Ksp[Fe(OH)3] =1.1*10-36,pH为2.7时,Fe3+开始沉淀,当溶液pH=4时,Fe3+的浓度为?1*10-6 请问这个要怎么算呢?
第1题 下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是( ) A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+
将Fe,Cu,Fe2+,Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中还有方程1:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+方程2:Cu2++Fe=Cu+Fe2+方程3:2Fe3++Fe=3Fe2+因为还原性Cu>Fe,方程1比方程2先反应,因为氧化性Fe3+>Cu2+,所以
磁铁矿(Fe3 O4)怎么炼铁?
怎么判断晶体和非晶体----用溶化或凝固的方法(假设该物体熔点不太高)大神们帮帮忙
计算反应 Cu(s) + 2Fe3+(aq) ==Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) 在298K时的标准平衡常数,并判断反应进行的程度(已知 θ(Cu2+/Cu) = 0.342 V; θ (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V).E=0.771-0.342=0.429lgkθ=nEθ/0.0592=2*0.429/0.0592=14.49K=3,24*1014是
计算反应 Cu(s) + 2Fe3+(aq) ==Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) 在298K时的标准平衡常数,并判断反应进行的程度(已知 θ(Cu2+/Cu) = 0.342 V; θ (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V).解 E=0.771-0.342=0.429lgkθ=nEθ/0.0592=2*0.429/0.0592=14.49K=3,24*1014