某地的酸雨中,含c(Na+)=7.0×10-6 mol·L-1,c(Cl-)=4.5×10-5 mol·L-1c(NH4+)=2.3×10-5 mol·L-1,(SO42-)=2.5×10-6 mol·L-1,则该地酸雨的PH约为——
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 14:30:19
某地的酸雨中,含c(Na+)=7.0×10-6 mol·L-1,c(Cl-)=4.5×10-5 mol·L-1c(NH4+)=2.3×10-5 mol·L-1,(SO42-)=2.5×10-6 mol·L-1,则该地酸雨的PH约为——
某地的酸雨中,含c(Na+)=7.0×10-6 mol·L-1,c(Cl-)=4.5×10-5 mol·L-1
c(NH4+)=2.3×10-5 mol·L-1,(SO42-)=2.5×10-6 mol·L-1,则该地酸雨的PH约为——
某地的酸雨中,含c(Na+)=7.0×10-6 mol·L-1,c(Cl-)=4.5×10-5 mol·L-1c(NH4+)=2.3×10-5 mol·L-1,(SO42-)=2.5×10-6 mol·L-1,则该地酸雨的PH约为——
因为是酸雨 根据KW 氢氧根浓度太小 可忽略
4.76
根据电荷平衡可以求出H+的浓度
阳离子:7.0×10-6 mol·L-1*1(电荷)+2.3×10-5 mol·L-1*1=3.0*10-5 mol·L-1
阴离子:4.5×10-5 mol·L-1*1+2.5×10-6 mol·L-1*2=5.0*10-5 mol·L-1
所以H+的浓度为5.0*10-5 mol·L-1-3.0*10-5 mol·L-1=2.0*10-5...
全部展开
根据电荷平衡可以求出H+的浓度
阳离子:7.0×10-6 mol·L-1*1(电荷)+2.3×10-5 mol·L-1*1=3.0*10-5 mol·L-1
阴离子:4.5×10-5 mol·L-1*1+2.5×10-6 mol·L-1*2=5.0*10-5 mol·L-1
所以H+的浓度为5.0*10-5 mol·L-1-3.0*10-5 mol·L-1=2.0*10-5 mol·L-1
对2.0*10-5 mol·L-1求负对数得到4.70。即为PH值
收起